求二氧化碳在水中的溶解度
我想知道以下情况能不能用亨利定律计算二氧化碳在水中的溶解度。
常温（25度）下，空气跟二氧化碳混合气体，二氧化碳占30%（体积分数）时，二氧化碳的溶解度应该怎么计算，
根据亨利定律，二氧化碳的溶解度跟二氧化碳的分压成正比，
P总*CO2%=Kx*nCO2/n（标准）
其中P总为101325Pa，Kx=1.66*10^9，n（标准）=1mol/L
nCO2(二氧化碳溶解度)=101325Pa * 30% * 1mol/L / (1.66*^9)
为了将溶解度单位换算成L/L，最后还要乘以25摄氏度时，1mol气体的体积常数24.5，
这样计算出来的溶解度很低，是10^-4级，总觉得哪里不对。
我不确定的地方是1.能用亨利定律算吗；2.亨利常数取1.66*10^9对不对
哪位高手知道这个应该怎么算。
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京公网安备 11010802022153号
记得初中化学学过常温常压下1L水大约可以最多溶解1LCO2。
那么CO2物质的量为1/24.5=0.0408 mol
水的物质的量为1/0.018=55.6mol
CO2在水中的摩尔分数为7.3381E-4
那么亨利常数K=101325/7.3381E-4=1.381E8
和楼主的亨利常数差一个数量级！
http://zhidao.baidu.com/question/348726633.html
在0℃，标准大气压下
二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713
在20℃，标准大气压下
二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878
在25℃，标准大气压下
二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759
二氧化碳为非极性分子，但是溶解在水中可以以水合二氧化碳的形式存在，还会生成碳酸分子，促进二氧化碳溶解，所以二氧化碳的溶解度是最大的，约为1:1.
因为本身你的溶液是一个非理想溶液，单纯用亨利定律的话误差肯定不会小了。
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，
1.66E10是从《物理化学》书上的亨利常数表里查到的，298,15K时，CO2的溶解度，看来这个不能用书上的，多谢。
我想问问，我这种情况，应该怎么计算溶解度呢。
这样的话就比较麻烦了，需要借助计算机，通过迭代的方法来计算，楼主可以参考一下相关的计算物理化学书籍。