请问两电极体系施加一个恒定电压，两个电极的电势如何发生变化？
电化学体系中，判断一个反应发生与否，往往是根据溶液半反应的能斯特电位和电极电势做对比判断的。但实验过程中通常是控制两个电极之间的电压大小，就很想了解一个恒定电压施加在两个电极上，两个电极上的电势是如何分配的？
电解质溶液是硝酸铜和硝酸镍，阴极是不锈钢电极，阳极是钛钌网电极，在30，60，90min时候分别加1,2,3V的电压，其中不锈钢电极的电势是这样变化的，这样的结果怎么分析？想问问电极电势的变化是由什么因素决定的？
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要知道工作电极上的电位变化，必须使用三电极体系，即还需要一个参考电极。你能控制的恒电位只能是工作电极相对于参考电极的电位，而不是工作电极相对于对电极。
两电极体系是不能确定某一时刻外加在某一电极上的电位数值的，即使你认为施加的是恒电位，因你的恒电位是加在两个电极上的电压差，当对电极表面有电流通过时，其表面性质发生了变化，电位也会变化，实际上，这时两个电极的电位都在变化。
图中可以看到随着施加电位的增大，阴极的电位越来越负，这是受电化学极化的影响（反应物浓度足够）。随着电极电位的变化，需要在电极表面建立新的平衡状态，伴随着电极电势的改变。当施加电压增大时，相应的电极表面的反应速度加快，反应物浓度足够时，阴极表面会有电子的累积，限制反应速度，导致电极电位越来越负。
谢谢您的回复，请问您说的“反应物浓度足够时，阴极表面会有电子的累积，限制反应速度，导致电极电位越来越负”，这句话中“阴极表面会有电子的累积”是什么意思呢，请问为什么会在阴极表面有电子的累积。
换句话说，假设电解质是纯水或者浓度极低的Cu(II)离子溶液，当电压从2V突然增大到3V时，电极电势会有怎样的变化呢
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