这个问题难啊，没碰到过

待高手指教啊

根据教程，峰电流与扫描速度的开方正比。
建议你首先做个峰电流与速度开方的线形方程。看斜率影响大不大。
不过，扫描速度太小趋向暂态，受双电层作用影响大。是不是电解质对这方面有影响。

你所指的峰是还原峰还是氧化峰？对于非可逆体系，随着扫速的增大，还原峰向负向移动，氧化峰向正向移动。峰电流值一般都会随着扫速的增大而增大，你的反而在减小，比较少见。

一般来说，扫描速率越小，反应越充分，得到的峰值电压也越接近理论电压。
而扫描太快，可能反应还来不及发生，导致峰值有所偏移

引用回帖:

Originally posted by paradox314 at 2009-6-10 10:08:


这样说是错误的，电流的大小主要看的是参加反应的物质在扩散层的浓度梯度，浓度梯度随着时间的增大而减小，所以扫速慢的话，峰电流是越低的。

我认为是这样的，可逆体系，氧化还原峰电位不随扫速变化而改变的，可逆性不好时，氧化峰电位随扫速增大正移，还原峰电位负移，你的还原峰是复合这个结论，下面氧化峰堆在一起看得不太清楚，你自己应该知道的。你的峰电流变化异常，你是先做小扫速的吗？我估计是你电极不稳定，你在相同扫速下多扫几次看看
，

8楼的解释很经典

这个确实诡异，因为扫面速度越快，一般浓差极化会比较严重，所以峰位偏移，正的更正，负的更负，这一点大家都知道。你这个相反，不过还好不算严重。
你不会是拿同一个电极连续测试的吧...因为如果连续测试，可能会消耗一些反应物，这样的话，峰位负向偏移也有可能哦，具体的解释，还要高手来，CV我关注的不够多，可以帮你查查Bard的电化学....
不过你的体系的扫面速度越大，峰越低，这是肯定的。因为反应来不及进行，极化很大，转移的电量少了，自然峰就低了。