硫代硫酸钠滴定铬离子含量的问题
SurTec 650的滴定分析
试样准备：在均匀混合状态下取样，自然冷却至室温。若浑浊，静置后倾析或过滤。
试剂：10% 氢氧化钠,30%双氧水，17%盐酸，碘化钾，0.1N硫代硫酸 钠溶液,1%淀粉溶液。
步骤： 1.移取100ml钝化槽液入250ml 锥形瓶，加入20ml 10%的氢氧 化钠溶液；
2.加入5 ml双氧水，搅拌5分钟；
3.然后煮沸溶液20-30分钟（锥形瓶中的溶液不应该低于50ml，如果在煮沸过程中已接近50ml,则停止加热,煮的过程中用表面皿盖住锥形瓶口）， 以除去过量的双氧水。
4.冷却溶液至室温,用精密滤纸过滤；
5.用10ml去离子水清洗过滤器，过滤后的溶液必须澄清无沉淀物；
6.用去离子水稀释滤液到约100ml；
7.然后在过滤液中加入40ml 17%的盐酸酸化(溶液颜色由黄色变为橙色)；
8.再加入1g 碘化钾；
9.用0.1mol/l 硫代硫酸钠滴定至淡黄色； 10.加入几滴淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失.
换算： 消耗的毫升数×1.613= % Vol SurTec 650
各位大神，请原谅我的无知，下面的换算公式中。1.613是怎么得到的？
多谢！！！
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京公网安备 11010802022153号
这种滴定分析法称为置换滴定法
首先，取样溶解在酸性溶液中，在酸性溶液中+6的铬以Cr2O72-的形式存在，向其中加入过量的碘化钾溶液，定量的析出碘单质Cr2O72- + 6I- +14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O析出碘单质的量和+6的铬的量有明确的化学计量关系析出的I2用硫代硫酸钠滴定I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6消耗的硫代硫酸钠的量和碘单质的量有明确的化学计量关系，从而推出硫代硫酸钠的量和+6的铬的量的关系。
1.613就是它们换算后的硫代硫酸钠与铬离子关系的系数，
这个问题的关键就是梳理里面的方程式，然后根据各反应的化学计量数建立联系，这种滴定分析法称为置换滴定法
首先，取样溶解在酸性溶液中，在酸性溶液中+6的铬以Cr2O72-的形式存在，向其中加入过量的碘化钾溶液，定量的析出碘单质Cr2O72- + 6I- +14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O析出碘单质的量和+6的铬的量有明确的化学计量关系析出的I2用硫代硫酸钠滴定I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6，还有一个反应就是硫代硫酸钠和和铬反应，建立联系，求解！