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硫代硫酸钠滴定铬离子含量的问题
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SurTec 650的滴定分析 试样准备：在均匀混合状态下取样，自然冷却至室温。若浑浊，静置后倾析或过滤。 试剂：10% 氢氧化钠,30%双氧水，17%盐酸，碘化钾，0.1N硫代硫酸 钠溶液,1%淀粉溶液。 步骤： 1.移取100ml钝化槽液入250ml 锥形瓶，加入20ml 10%的氢氧 化钠溶液； 2.加入5 ml双氧水，搅拌5分钟； 3.然后煮沸溶液20-30分钟（锥形瓶中的溶液不应该低于50ml，如果在煮沸过程中已接近50ml,则停止加热,煮的过程中用表面皿盖住锥形瓶口）， 以除去过量的双氧水。 4.冷却溶液至室温,用精密滤纸过滤； 5.用10ml去离子水清洗过滤器，过滤后的溶液必须澄清无沉淀物； 6.用去离子水稀释滤液到约100ml； 7.然后在过滤液中加入40ml 17%的盐酸酸化(溶液颜色由黄色变为橙色)； 8.再加入1g 碘化钾； 9.用0.1mol/l 硫代硫酸钠滴定至淡黄色； 10.加入几滴淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失. 换算： 消耗的毫升数×1.613= % Vol SurTec 650 各位大神，请原谅我的无知，下面的换算公式中。1.613是怎么得到的？ 多谢！！！ |
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春飞雪2012
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【答案】应助回帖
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05100: 金币+10, 博学EPI+1, ★★★很有帮助 2013-08-14 13:31:55
05100: 金币+10, 博学EPI+1, ★★★很有帮助 2013-08-14 13:31:55
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这种滴定分析法称为置换滴定法 首先，取样溶解在酸性溶液中，在酸性溶液中+6的铬以Cr2O72-的形式存在，向其中加入过量的碘化钾溶液，定量的析出碘单质Cr2O72- + 6I- +14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O析出碘单质的量和+6的铬的量有明确的化学计量关系析出的I2用硫代硫酸钠滴定I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6消耗的硫代硫酸钠的量和碘单质的量有明确的化学计量关系，从而推出硫代硫酸钠的量和+6的铬的量的关系。 1.613就是它们换算后的硫代硫酸钠与铬离子关系的系数 |
2楼2013-08-05 12:21:31
3楼2013-08-05 23:27:33
