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可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75％ B．甲、乙中C的体积分数相同
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0．75molB、1．5molC，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)=A(g)+3B(g)；△H＝+Q2 kJ•mol—1
平衡号打不出来只能用等号代替了！我想知道A和D的详细解释，答案选D
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京公网安备 11010802022153号
设：甲中的转化率为α
则平衡时A,B,C的物质的量分别为（1-α）mol,(3-3α)mol,(2-2α)mol
甲乙中的平衡等同，所以乙中转化率为1-α
Q1=3Q2
故α/（1-α）=3
得α=0.75=75%……A正确，
乙中达到平衡时C只有25%转化成A和B，而吸收的热量为Q2,
所以当C完全转化为A和B时，吸收的热量应为4Q2……D错误
我觉得应该选C
C
答案有问题啊