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大家帮我看一下这个化学平衡问题!!非常感谢!!!
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黑夜彩虹
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大家帮我看一下这个化学平衡问题!!非常感谢!!!
可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g);△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1 molA和3 molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ,已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是
A.甲中A的转化率为75% B.甲、乙中C的体积分数相同
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向生成C的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为2C(g)=A(g)+3B(g);△H=+Q2 kJ•mol—1
平衡号打不出来只能用等号代替了!我想知道A和D的详细解释,答案选D
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2011-03-27 09:38:35
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2011-03-27 10:16:19
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黑夜彩虹(金币+8, 博学EPI+1): 谢谢 2011-03-27 10:42:57
设:甲中的转化率为α
则平衡时A,B,C的物质的量分别为(1-α)mol,(3-3α)mol,(2-2α)mol
甲乙中的平衡等同,所以乙中转化率为1-α
Q1=3Q2
故α/(1-α)=3
得α=0.75=75%……A正确
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3楼
2011-03-27 10:24:31
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黑夜彩虹(金币+8): 谢谢 2011-03-27 10:43:19
乙中达到平衡时C只有25%转化成A和B,而吸收的热量为Q2,
所以当C完全转化为A和B时,吸收的热量应为4Q2……D错误
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4楼
2011-03-27 10:24:52
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我觉得应该选C
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5楼
2011-03-27 10:31:40
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):谢谢参与
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6楼
2011-03-27 10:41:59
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