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大家帮我看一下这个化学平衡问题！！非常感谢！！！
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可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是 A．甲中A的转化率为75％ B．甲、乙中C的体积分数相同 C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0．75molB、1．5molC，平衡向生成C的方向移动 D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)=A(g)+3B(g)；△H＝+Q2 kJ•mol—1 平衡号打不出来只能用等号代替了！我想知道A和D的详细解释，答案选D |
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