求高中一道化学题
用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为多少？(参考答案为0.8mol ) 麻烦写出解题思路和过程！
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]电解硫酸铜溶液的反应方程式为：
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2↑
从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.2molCu（OH）2可以看作是0.2mol的CuO和0.2mol H2O，因此电解过程中有0.2mol的硫酸铜和0.2mol的水被电解 故转移0.8mol的电子，