这涉及到酯的酸性水解和碱性水解的机理。

在酸性条件下，酯的羰基的Pie电子易与氢离子结合，生成羟基。
C=O -> C-OH
原来羰基的碳此时因为Pie电子与氢离子结合了，缺电子，所以带正电（+1），易被亲核试剂（比如说水）进攻，发生水解。

在碱性条件下，亲核试剂（比如说氢氧根离子中带负电的氧）直接进攻羰基上的碳（这个碳本身就是带部分正电荷的），发生水解。

实际上，羰基的Pie电子更偏向于氧这一方，所以羰基碳容易被亲核试剂进攻。但是中性条件下，水并不是一个好的亲核试剂。因此水解难发生，