一、标准电极电势离子活度为1，温度为室温等标准条件下相对于氢的电位来测定的，判断两个反应的强弱先后不能用标准电极电势而用的是电极电势。电极电势除了与标准电极电势有关外，还受溶液中的离子浓度影响。
二、标准电极电势越正，说明氧化态的物质还原性越强，还原态的氧化性很弱。
三、电极反应的书写方式为 A + e —> B   E = *** 其中A为氧化态，B为还原态。电势E与书写方式无关，

1.delta G=-nFE, E为正，从热力学来讲就是自发反应，也就是容易进行。以你举的例子来说，氯气容易被还原为氯离子。
3. 但是热力学上可以进行的反应，可能并不能观测到。因为它在动力学上可能是非常缓慢的。所以给电势向负方向扫描，反应顺序不一定是按E从正到负出现。

反应的顺序要看具体的电极。比如说电解水，如果以铂电极为工作电极，反应就很容易进行。但是换成碳电极，在相同电压下反应速度就会迟缓很多，甚至察觉不到有反应。这样来看，如果电解液中A反应的电极电势比水分解更负，但是在碳电极下，当电势向负方向扫描，却是先观测到A。