我想请问一下各位高手，为什么在CO分子轨道能级图中，C的2S轨道能量会比O的2S轨道能量高呢？而其貌似还高很多。 返回小木虫查看更多
C原子价电子层的基电子组态为2S22P2 ,O原子价电子层的基电子组态为2s22p4 ，当二者化合时：二者的2px-2px电子云重叠成σ键（键轴为x轴）；2py-2py电子云重叠成πy键；O原子的电子进入C原子的空轨道形成πz配键。 在分子结构中，配键通常以“←”符号表示，箭头起点为提供孤对电子的原子，终点为提供空轨道接受孤对电子的原子。
有些明白了，谢谢回复。
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C原子价电子层的基电子组态为2S22P2 ,O原子价电子层的基电子组态为2s22p4 ，当二者化合时：二者的2px-2px电子云重叠成σ键（键轴为x轴）；2py-2py电子云重叠成πy键；O原子的电子进入C原子的空轨道形成πz配键。
在分子结构中，配键通常以“←”符号表示，箭头起点为提供孤对电子的原子，终点为提供空轨道接受孤对电子的原子。
元素序数越小,轨道能量越高.cotton能级图上很明显。
按照我说的话,应该就是元素序数越低，电子能量就越大,因为核电荷对其吸引下降，控制力下降
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有些明白了，谢谢回复。