我想请问一下各位高手，为什么在CO分子轨道能级图中，C的2S轨道能量会比O的2S轨道能量高呢？而其貌似还高很多。 返回小木虫查看更多
个人认为是因为CO中C与O中间的电子对共享，即O原子提供电子对共享，最终O带正电，C带负电。富电子C的能级排布自然是能量高了。
不太明白，本人是来学习的
本人认为，根据等电子体原理，与氮气的分子轨道相同
C的核电荷数比O少，对于电子的吸引力就小，相应地其2S轨道能量就高。无穷远处能量为0，吸引越多能量就变得越低。可以参考cotton能级图。
同意楼上观点，原子结构决定元素性质
同意5楼的观点，顺便补充一下，CO和氮气是等电子不错，但是HOMO是带有反键轨道性质的，而氮气的HOMO是成键轨道
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京公网安备 11010802022153号
个人认为是因为CO中C与O中间的电子对共享，即O原子提供电子对共享，最终O带正电，C带负电。富电子C的能级排布自然是能量高了。
不太明白，本人是来学习的
本人认为，根据等电子体原理，与氮气的分子轨道相同
C的核电荷数比O少，对于电子的吸引力就小，相应地其2S轨道能量就高。无穷远处能量为0，吸引越多能量就变得越低。可以参考cotton能级图。
同意楼上观点，原子结构决定元素性质
同意5楼的观点，顺便补充一下，CO和氮气是等电子不错，但是HOMO是带有反键轨道性质的，而氮气的HOMO是成键轨道
可能是我才疏学浅，但是按照你那么说的话不就是元素序数越低，电子能量就越小�
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