就是配制0.25mol/L的H2SO4溶液。
    假如需要配制1L溶液，首先计算应量取浓硫酸的体积为：0.25乘以1000等于18乘以体积，得到14mL。量取1000mL蒸馏水到试剂瓶中，缓慢加入14mL浓硫酸，搅拌均匀即可。特别注意的是：千万不要将水加到浓硫酸中，一定是将硫酸缓慢地加入到水中

硫酸标准滴定溶液C(1/2 H2SO4)=0.5 mol/L
就是硫酸标准溶液 C(H2SO4)=0.25 mol/L还是1 mol/L ？？？

参照国标GB-T 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备
这是绝对正确的

其实就是0.25M的硫酸了，浓硫酸的质量分数是98%，摩尔浓度18.4，密度1.84，计算一下就知道所需浓硫酸体积了。配出的是大致0.25M的溶液，用标准碱液或基准物质标定，可得准确浓度。正如上面同学所说，注意：搅拌下，酸入水。请注意安全！

硫酸标准溶液C（1/2H2SO4）=1mol/L
　　一、配制：

　　量取３０ml H2SO4缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。
　　二、标定：
　　１、反应原理：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
    为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点ＰＨ值为５.１，其酸色为暗红色很好判断。
　　２、仪器：滴定管５０ml；三角烧瓶２５０ml；１３５ml；瓷坩埚；称量瓶。
　　３、标定过程：
    基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支３６０℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持２７０－３００℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
    称取上述处理后的无水碳酸钠１.０－１.２克，称准至０.０００1克，置于２５０ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水１００ml，加１０滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸２分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
　　４.计算：
  
　　C（1/2H2SO4）——硫酸标准溶液量浓度 mol/L
　　m——无水碳酸钠的质量（克）
　　Ｖ1——滴定消耗H2SO4 ml数
　　Ｖ2——滴定消耗H2SO4 ml数
　　0.05299－－与1.000硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
　　５、注意事项：
　　（１）、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
　　（２）、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查，

"硫酸标准滴定溶液C(1/2 H2SO4)=0.5 mol/L
这个溶液怎么制备啊？？
请帮忙解一下 "
这是分析化学中的结构单元的问题，结构单元若是H2SO4，则质量为98g/mol，结构单元若是1/2H2SO4，则质量为49g/mol，你给的溶液硫酸的结构单元是1/2H2SO4，则质量为49g/mol，所以要配制C(1/2 H2SO4)=0.5 mol/L硫酸溶液，就是 配制C(H2SO4)=0.25 mol/L的硫酸溶液。