30%的 H2O2应该是30g的H2O2比100g溶液，也就是70g的水。双氧水的密度为1.46g/L，30g体积为43.8ml，因此溶液总体积为113.8ml，mol浓度为（30/34）/0.1138=7.754mol/L

本人做过相关测定工作。

理论计算：
双氧水30%浓度的试剂（上海国药集团出品），室温时实测密度为：1,122 g/L

30%为其质量百分数，那么，1L 30%含量的双氧水中过氧化氢含量为：1122g/L *1L*30%=337g

又H2O2的分子量为34.0146，那么1L 30%含量的双氧水中过氧化氢浓度为：337/34.0146=9.908 mol/L.

实际测定验证：
生产不超过一年的标示浓度为30%双氧水试剂，
实测的过氧化氢浓度为10，000  +- 50 mM（质量百分数为30.3%），
故配置稀溶液时按10 M计算，很好记忆，误差也很小。

引用回帖:

Originally posted by tingl0087 at 2009-6-24 13:10:
30%的 H2O2应该是30g的H2O2比100g溶液，也就是70g的水。双氧水的密度为1.46g/L，30g体积为43.8ml，因此溶液总体积为113.8ml，mol浓度为（30/34）/0.1138=7.754mol/L

两者互溶后的体积不是 70 mL + 43.8 mL=113.8 mL

不信，你自己实际做做。

另外，理论计算也说明你的推理错误。

按你所说，有30g的 H2O2 + 70 g的水 =100 g

其互溶体积为113.8 mL， 那么其互溶后的密度为100g/113.8 mL=0.879 g/mL，比纯水的密度还小啊。实际是其溶液密度要比水的大啊。

[ Last edited by HarveyWang on 2009-6-24 at 14:13 ]
，

引用回帖:

Originally posted by peizhilee at 2009-6-24 11:17:
30%的H2O2相当于多大摩尔浓度？

是不是这样计算
100mlH2O2溶液含有30克H2O2，（30/34）x 10就是1L里的摩尔数？？？
也就是8.82mol/L。
请各位指点！

实际是100ml H2O2溶液含有 33.7 g H2O2。

十分感谢两位的精彩回复！！

引用回帖:

Originally posted by HarveyWang at 2009-6-24 14:04:
本人做过相关测定工作。

理论计算：
双氧水30%浓度的试剂（上海国药集团出品），室温时实测密度为：1,122 g/L

30%为其质量百分数，那么，1L 30%含量的双氧水中过氧化氢含量为：1122g/ ...

那么就是说。我在使用时直接按照10M的浓度来稀释到我所需要的浓度就可以了。

引用回帖:

Originally posted by peizhilee at 2009-6-24 16:15:

那么就是说。我在使用时直接按照10M的浓度来稀释到我所需要的浓度就可以了。

是的，但注意是30%含量的新用的。