循环伏安法是指在电极上施加一个线性扫描电压，以恒定的变化速度扫描，当达到某设定的终止电位时，再反向回归到某一设定的起始电位。
根据循环伏安曲线图中峰电流、峰电势及峰电势差和扫面速率的关系，可以判断电极反应的可逆性。
当电极反应完全可逆时，25℃下，大概有以下关系：
|氧化电流峰值|=|还原电流峰值|，且与电势扫描速率无关；
峰电势差为一定值，与氧化峰电势、还原峰电势及扫描速率无关；
关系3不记得了，大概是说还原峰电流跟反应物本体浓度的关系（正比）。

无氧化还原峰，这个很难说是什么原因，也许是楼主的电池组装问题或者电极没接正确，常理来说锂电池有明显的氧化和还原峰应该，

线性扫描速度太快，降低扫描速度试试。

同意楼上所说，如果可逆，与速度的平方成正比

峰值与扫速有关，扫速越大峰值也越大！

从循环伏安的方法来讲，峰值愈扫速有关；从具体实验内容来讲，也与裸露的电极活性材料面积有关