顶一下，高手来看看

首先，杂化有特定的含义，是指同一个原子轨道的一种重新组合，主要是为了解释分子几何结构等而提出来的一个概念，原子间原子轨道组合为分子轨道不能使用杂化这个概念，洋鬼子多称之为“mixing"，与hybridized orbital不是一个概念。
其次，轨道间是否mixing，要做分波态密度，一般在同一能量区间有重叠，可认为有mixing
至于是bonding还是antibonding，DOS恐难看出来，可作COOP确定，也可做相应轨道上电荷密度图来判定

在次请教楼上的从电荷密度图上怎么看出成键反键作用？

是啊，如何看出来呢？

引用回帖:

Originally posted by jieweiwei at 2008-11-29 19:02:
在次请教楼上的从电荷密度图上怎么看出成键反键作用？

一般只能看个大概，近费米能级的价带区为成键区，导带为反键区，带隙可以看作是非键区。具体可以看看结构化学之类的书看一看。

成键态一般是作用越强，能量越低；相反，若是反键态，则作用越强，能量越高。
楼主可以考虑加一定的压力，使得键长变短，看看PDOS中相应的能量如何移动，如果两个PDOS重叠的更大，而且能量升高，则是反键态；反之，则是成键态。
至于如何从电荷密度中看出成反键态，这个还得高手指教。

引用回帖:

Originally posted by aylayl08 at 2008-12-1 09:49:

一般只能看个大概，近费米能级的价带区为成键区，导带为反键区，带隙可以看作是非键区。具体可以看看结构化学之类的书看一看。

应该不是这样简单的来看。同一对原子轨道成键，比如X-s和Y-p，X、Y是原子，同时有成键轨道和反键轨道形成，不同的是反键轨道能量比价高，处在较高能态。成键态和反键态构型也不太一样。在DOS上只能大概的判断
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