关于草酸钠标定高锰酸钾浓度实验的一个疑点探讨
这个分析实验比较经典，现有一问题发现资料上有矛盾，我又没有条件做实验，特请教大家：
这个实验中高锰酸钾溶液不能滴的太快，原因之一，若不加催化剂，靠本身产生的Mn2+来催化，需要一定的时间；原因二，若滴加的太快，高锰酸钾会分解！
问题在于原因2的解释：在酸性加热的条件下会生成什么？四校合编的实验教材上说是生成MnO2＆O2，武汉大学教材上说是生成Mn2+和氧气？我倾向于后者，有没有朋友亲自做过这个实验，到底哪个答案是正确的？谢谢！
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在酸性加热的条件下生成MnO2＆O2，这个答案正确. 若滴定时一下子全加下去, 可看到有沉淀生成.
这个实验如此简单, 实验现象明显, 不知道武汉大学教材上怎么会说是生成Mn2+和氧气?
谢谢g兄的热心回复。在下还有个小小的疑问：滴定的时候只是说滴加的速度快一些，而没说也不应该一下子全加进去啊？这样的话该做何解释？谢谢！
哎！我不进分析基础实验室好多年，没条件做这个实验�
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滴定的时候开始时慢一些, 高锰酸钾与草酸钠反应生成Mn2+的反应是非常慢的, 太快的话加入的高锰酸钾来不及反应, 在酸性加热的情况下容易发生分解反应变成MnO2＆O2, 因此刚开始滴的时候速度要慢, 最好逐滴加振摇等紫红色裉去, 待高锰酸钾与草酸钠反应生成Mn2+(此反应作为催化剂)后再加快滴定速度, 但近终点时又必须减慢滴定速度, 因此时溶液中草酸钠(还原性物质)已经快反应完, 滴太快的话高锰酸钾来不及发生氧化还原反应, 在酸性加热的情况下又容易发生分解反应变成MnO2＆O2.
我说的一下子全加进去只是滴得太快的极端.
解释得够清楚吧, 快快给偶币币
4楼的斑斑耐心+热心，额学习的榜样啊
对解释我只有一个疑问“滴太快的话高锰酸钾来不及发生氧化还原反应, 在酸性加热的情况下又容易发生分解反应变成MnO2＆O2. ”在酸性加热的条件下是生成MnO2＆O2么？如果是，能不能给个理由
滴的太慢溶液冷却了!!好象温度不得低于60度!!!不然溶液泛黄,在也看不到终点变色的一瞬间了
温度要在65－80度之间的。
高锰酸钾在酸性加热的条件下生成MnO2＆O2，看看氧化还原的电位及电子得失的发生就明白了