想请教共价键和离子键之间的问题，涉及结构化学
在一篇关于锂电池电解材料的讲座中看到，说是在一种电极材料中引入P原子，使得价键的离子键性增强，从而使得反键轨道距离Li/Li+电对的费米能级差变小，从而电压增大。而价键的共价性增强，则电压降低，也就是解释图片中的内容。
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图中的解释是合理的。使用的是分子轨道理论去解释：
成键轨道和反键轨道的能量差越大，说明离子性越强，折算成电势差也就越大。
文中B、Si的非金属性均小于P，因此形成的磷酸根抢电子能力强于硼酸根和硅酸根，等价于成键轨道和反键轨道间的能量量变大了，也就是电极电势的绝对值增大了。
谢谢，为什么说成键轨道和反键轨道的能量差越大，说明离子性越强，折算成电势差也就越大？我看有人从d轨道和p轨道的混合角度去说的，说p轨道的成分越多，共价键越强，请问这是为什么
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