我是生物出身，最近接触的一个项目里需要配置一个纯化学的缓冲体系，有一些比较化学小白的问题想要和大家探讨一下。
大致是A液中，需要0.2M左右的NaOH，B液没有限定要求。但是需要A、B自己能够保存很久不发生变化，而且A、B液混合以后达到一个相对恒定的pH，大概在7.5~8.0左右。
最开始我尝试了NaOH和HCl的组合，发现强酸强碱的量要特别精确，而且HCl浓度容易变化。之后我考虑到了有机酸，只是我最先想到的是手头的柠檬酸。好不容易找到了合适的配比，但是却发现了一个问题：柠檬酸+ PB缓冲对混合液的pH竟然不是恒定的，似乎随着时间在变酸。这里我想向大家求证一下，柠檬酸是一个三元有机酸，PK分别在3、4、6左右，都比我PB缓冲对的pH要低，所以是不是柠檬酸在液体中的缓慢电离导致了混合溶液的pH在变化？
后来我又有了一个思路，把磷酸氢二钠和NaOH混合，磷酸二氢钠和酸混合，这样得到的混合容易到底是不是等效的？在我看来只要磷酸分子还是那么多，这个缓冲对还是起到了该有的作用。

因为不是很懂缓冲对的化学过程，大家能否回答一下以下几个问题：
1.往PB缓冲液中加强酸会发生什么样的变化？（分缓冲容量前和缓冲容量后）
2.如果我把柠檬酸换成一元弱酸，是不是就不会变来变去了？ 返回小木虫查看更多