阴极极化曲线不算波动吧。中间类似竖直段（大约-1.25－-1.3v）应该是电化学反应受传质控制。个人认为阳极出现了钝化，但是钝化区很短（-1.12v左右？）。阳极出现了第二个反应物（-1.08v左右？），需要根据情况分析一下

引用回帖:

3楼: Originally posted by fishle at 2020-08-12 07:27:35
非常感谢您，前几日金币不足，所以没能及时回复您。这个图中的阴极极化曲线波动较大，而且阳极也存在弱钝化的情况，请问怎样做塔菲尔曲线来确定斜率呢？非常感谢您，期待您的答疑解惑。
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1.用塔菲尔曲线的斜率来求腐蚀电流密度是有条件的：电极反应是活化控制，也就是说，来个离子马上就反应了，化学反应速度由离子氧化还原的速度决定。从你的图上看，阴极明显有扩散控制（传质控制），也就是说，离子来的慢，化学反应速度由离子到达电极表面的速度决定。这种情况，不适用于塔菲尔曲线求斜率。而且，有两个反应物，从图上只能看出一个反应物的阴极反应和另一个反应物的阳极反应，两个反应物的另一半（阳极反应和阴极反应）发生耦合。这种情况，也不能套用塔菲尔曲线求斜率的办法。
2.建议你先重复一下实验，把扫描区间缩小，（比如，从-1.3V扫到-0.95V），这样就可以降低扫描速度（有利于反映真实情况），看看极化曲线是否有变化。
3.如果你的目的是想求腐蚀电流密度，塔菲尔曲线法不适用，可以试试线性极化法，在自腐蚀电位正负10mV左右。具体可以参考腐蚀电化学相关教材。
4.如果想找是否有钝化区，可以试试只进行阳极极化，（比如从自腐蚀电位扫到-1.1V），扫描速度一定要慢，看看是否发生极化。
5.纠正一下：在Cl-存在的情况下，钝化比较难出现（你可以用上面的4做下看看，现在这个图区间太大，细节信息看不清）。我上个回答应该不对，抱歉
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