关于电位-pH图的求助
最近在写一篇论文，做一个电位-ph图。原料中含有CeO2，采用HCl浸出，查了反应式是：2CeO2+8HCl=2CeCl3+Cl2+4H2O。也就是说HCl起还原作用。查了相关做铈的电位-pH的文献（已有文献中没有画Cl-线），画了图（可能存在的电极反应在图左下角）。 理论上来说，要使得CeO2生成Ce3+, 则还原剂的还原电位要低于CeO2/Ce3+线(①线)。但是我发现Cl2/Cl-线（⑥线）与①线的交点在水的稳定区域之外，而且与O2线的交点为pH=-2.17，此时的酸度为10的2.17次方，只有在此交点以左，水的稳定区域以内，HCl在水溶液中的还原作用才能体现出来吧,，此时酸度更大。实际溶液中不存在这么高的酸度。从图来看HCl做还原剂岂不是不行？而实际CeO2可以被HCl还原。希望得到老师的指点。非常感谢！
图1为我自己画的电位-pH图，图2为一文献中关于Ce的电位图。
我自己画的图.jpg
文献中的图.png
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京公网安备 11010802022153号
要考虑氧化态及还原态浓度对直线位置的影响，查出来的数据一般氧化态以及还原态浓度都为1M，浓度不是1M的时候会上下平移
楼上正解，把可溶离子活度设置成0.001再绘制，你会发现1线右移6线下移。
Ce浸出率比较高，通过溶液中浓度测试有接近Ce3+=1M。HCl浓度比较大，因此，此处我再换算成Cl=8M，6线值为1.31V，下降并不明显。此时6与A线的交点为pH=-1.33，也在正常酸度之外。6与1线的交点亦在H2O稳定区域之上。
Ce浸出率比较高，通过溶液中浓度测试有接近Ce3+=1M。HCl浓度比较大，因此，此处我再换算成Cl=8M，6线值为1.31V，下降并不明显。此时6与A线的交点为pH=-1.33，也在正常酸度之外。6与1线的交点亦在H2O稳定区域之上
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