在一体积恒定为0.12立方米的反应器中存在理想气体的化学平衡，A(g)?2B(g) 已知500K时A和B的平衡分压分别为38.20千帕和61.80千帕，反应焓为10千焦每摩尔，A的恒容热容为2.5R ,B的为1.5R。此时A和B的标准熵为80和60千焦每摩尔，将上述平衡系统恒容加热到600k，求此过程的Q,△U,△H,△S,△G
请问这题该怎么算，如果平衡移动的话，A和B的物质的量会发生变化，就不能用nC△T算了，如果从K求的话，算出的△G应该是反应过程的，而不是加热过程的吧？

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