也有可能生成Mn2+，或者也可能有MnO(OH)，甚至少量的Mn2O3等，其中Mn2+是接近于无色的溶液，而MnO(OH)，Mn2O3则是黑色沉淀。
但不会出现锰酸根离子MnO42-，因为锰酸根是在强碱性条件下生成的，而中性条件是不可能存在的.

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2楼: Originally posted by xiaomi0401 at 2017-08-02 09:38:51
也有可能生成Mn2+，或者也可能有MnO(OH)，甚至少量的Mn2O3等，其中Mn2+是接近于无色的溶液，而MnO(OH)，Mn2O3则是黑色沉淀。
但不会出现锰酸根离子MnO42-，因为锰酸根是在强碱性条件下生成的，而中性条件是不可能存 ...

谢谢！Mn的去向您说的应该是对的，多种氧化态的锰是完全可能的。K的去向可以认为都变成了KOH吗？

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2楼: Originally posted by xiaomi0401 at 2017-08-02 09:38:51
也有可能生成Mn2+，或者也可能有MnO(OH)，甚至少量的Mn2O3等，其中Mn2+是接近于无色的溶液，而MnO(OH)，Mn2O3则是黑色沉淀。
但不会出现锰酸根离子MnO42-，因为锰酸根是在强碱性条件下生成的，而中性条件是不可能存 ...

但是我们初中就学过高锰酸钾制氧气的反应。。。

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3楼: Originally posted by MISS1215 at 2017-08-02 10:15:20
谢谢！Mn的去向您说的应该是对的，多种氧化态的锰是完全可能的。K的去向可以认为都变成了KOH吗？...

大部分情况下K+形成KOH；但也有可能生成碳酸钾或碳酸氢钾，或者也可能形成少量的由别的阴离子酸根形成的钾盐（因为在溶液中会形成离子平衡）。
3Na2SO3+2KMnO4+H2O===2MnO2(s)+3Na2SO4+2KOH
3Na2SO3+2KMnO4+H2O===2MnO2(s)+2Na2SO4+K2SO4+2NaOH
如果是中性条件下，被氧化的产物中如果本应有CO2产生的（比如草酸钠，甲酸钠等被高锰酸钾的中性溶液氧化），则CO2被KOH溶液吸收形成碳酸钾，甚至碳酸氢钾
，

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4楼: Originally posted by Ryan602 at 2017-08-02 10:51:38
但是我们初中就学过高锰酸钾制氧气的反应。。。...

楼主不是说了是中性条件下的水体系，个人认为和这个应该关系不大吧！