希望能提供一个思考的方向。

正反应的吉布斯自由能小于零，逆反应的吉布斯自由能大于零，我觉得这种表述是不科学的，如果非要往对了解释我觉得应该是假设反应是朝正向进行的过程则正向过程的吉布斯自由能小于零，相对的那么逆向的过程就是吉布斯自由能增大的过程，因此只存在于假想中而不会真实发生。吉布斯自由能的正负可以判断一个系统发生恒温恒压下某个任意过程时的方向，这个方向指的是宏观的总体的方向，具体到化学反应来说是指一个反应的反应物与生成物各自处在某种状态时，来判断下一步是正反应还是逆反应，所以它也是宏观的总体的。正反应和逆反应之分，是从分子尺度的运动和基元反应的角度来说的，正向与逆向的步骤都有发生的概率，所以任何时候正反应逆反应都是同时进行的。不知道你懂没？

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吉布斯自由能本身就跟焓，熵，以及反应温度有关，所谓的正反应吉布斯自由能小于零的说法不严谨，跟条件有关，自然的逆反应同样吉布斯自由能是可以小于零的