各位考分析化学的，问你们一个问题
如果用30ml0.1mol/l的氢氧化钠滴定20ml0.1mol/l的酸H3A(pKa1=3，pKa2=8，pKa3=10)，那么溶液的ph将会是多少？
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你看这样对不 手边没有计算器 你算一下吧
我是这么想的，当滴入20ml氢氧化钠时，酸全部反应为一钠盐。滴完剩余10ml氢氧化钠后，有一半的一钠盐成为二钠盐，即最终溶液成分是一半一钠盐一半二钠盐的缓冲溶液，然后根据缓冲溶液公式PH=PKa2+lgCA-/lgCHA来计算，恰好一钠盐和二钠盐浓度比值等于1，所以ph=pka2
，
二钠盐不符合滴定条件么，怎么计算？只有一个滴定突跃 ，我觉得他主要是想考滴定终点时，那个浓度的计算，因为体积改变了，浓度不能是减半，不要想太复杂了…