引用回帖:

6楼: Originally posted by zhs4276689 at 2012-04-23 09:43:32:
你给的帖子推导好像比较乱哦
1 ppm = 1 mg/(1kg/(1.292 kg/m^3)) = 1.292 mg/m^3 = 1.292 mg /(1.250 kg/m^3)/m^3 = 1.034e-6 atm

这一步什么意思哈？

ppm和atm虽然定位不一样，但二者有一定关系：
在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的总压力P等于各组分的分压力之和。数学描述为：
P=P1+P2+......
结合玻意耳定律和阿伏伽德罗定律，可以推知理想气体各组分的分压之比等于其摩尔组分之比:
P1/m1=P2/m2=....=Pn/mn
其中m1，m2......为每一个组分的摩尔数
为简单起见，设只有两种组分（其中氧气摩尔数为m1，其分压为P1）：
则：
P=P1+P2=1tm（设P为常压1atm；当然根据实际情况，P也可能是其它的具体数值）
而：P1/m1=P2/m2
且已知m1/(m1+m2)=1ppm=10^-6
则可解得1ppm含量的氧的分压近似为：P1=10^-6atm
参考：
道尔顿分压定律 - 维基百科
https://zh.wikipedia.org/zh/%E9% ... B%E5%AE%9A%E5%BE%8B
，

引用回帖:

9楼: Originally posted by qfw_68 at 2012-04-23 11:13:29:
ppm和atm虽然定位不一样，但二者有一定关系：
在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的总压力P等于各组分的分压力之和。数学描述为：
P=P1+P2+......
结合玻意耳定律和阿伏伽德罗定律，可以推知理 ...

谢了，这次了解了

无机化学和化工原理的课程真是一门都没学好。
给一个简单的解答：
1ppm等于百万分之一，按照道尔顿分压定律，常压下产生的压力为101325/1000000=1.01Pa=10^-6  atm。

引用回帖:

11楼: Originally posted by 494229644 at 2012-04-23 23:52:54:
无机化学和化工原理的课程真是一门都没学好。
给一个简单的解答：
1ppm等于百万分之一，按照道尔顿分压定律，常压下产生的压力为101325/1000000=1.01Pa=10^-6  atm。

呵呵，我以前是学机电的，现在转材料，两门都不灵哦，包涵包涵！