【讨论】关于反应自发的一个疑惑
据说一个反应的自由能小于零的话就会在热力学上自发进行，即能量高的反应物趋向于向能量低的产物进行。那么我有一个疑惑，就是有一个能量守恒定律，对于一个更大的体系，如自然界，能量是不会变的，此处能量的减小必然会引起别处能量的增加，那么从更大的一个层面上看，是什么是的局部的一个反应得以进行呢？
比如说NaOH+HCl = NaCl + H2O 这个反应，自发，放热，因为吉布斯自由能小于零，但是从整个自然界来说，能量不变，减小的吉布斯自由能转变为了周围其他的能量，比如说熵的增加，热量的增加，那么为什么这个反应会自发进行呢？自然为什么会允许对其无净作用的反应进行？
[ Last edited by 小毛球 on 2011-4-17 at 13:22 ]
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看不懂楼主究竟要表达什么意思？
浅微理解楼主的想法，感觉是不是要从吉布斯自由能与焓和熵的关系考虑，毕竟一个反应能否进行能量不是唯一的决定因素！
大的层面是什么跟什么的反应呢？
恩，我觉得得看具体的啦
从整个自然界的层面
是的，对一个反应而言吉布斯自由能是减小的，但是从整个自然界的的角度，又该怎么解释呢
，
好像我没有断句哦。。