问一个很愚蠢的问题：怎么求MnCO3沉淀的pH值？假设其沉淀完全。
问一个很愚蠢的问题：怎么求以碳酸钠溶液为沉淀剂使硝酸锰溶液生成MnCO3沉淀的pH值？假设其沉淀完全。答案可以详细些吗？唉！我水解和解离这一段总搞得晕乎乎的。谢谢各位了！
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有一点不明白，既然都已经沉淀了怎么会影响PH值呢，如果要求溶液的PH值的话用PH计测一下，2分钟就出来了，
当Mn离子在溶液中的浓度小于10(-5)次方时即可认为沉淀完全，测此时的pH即可。
你是问的题中怎么求吧？那得知道MnCO3的Ksp，HCO3-的解离常数才行啊
假设已知;MnCO3的溶度积常数为Ksp与HCO3-的解离常数Ka。然后呢？怎么通过公式来计算啊？谢了！
给你列个公式：【Mn2+】【CO32-】=Ksp，【H+】【CO32-】=Ka，pH=-log【H+】，这样可以不？
pH=-lg【H+】，更正
如果题中没告诉[Mn]和[CO32-]的量，按相等算