金币不多，是小弟的心意。

其实我也不是很清楚，但是我觉得先要判断组成这个高分子的分子链段是否含极性，如果想四氟乙烯，甲基硅橡胶这些本身由非极性的分子链构成的聚合物，其应该呈中性，如果聚合物是由极性分子链组成，如尼龙66，那就要按照它的极性基团的酸碱性来判断（基团的供或吸电子能力），如果一些如聚丙烯酸酯这样的聚合物，那我想，不用想你也应该知道它是碱性还是酸性！！小弟也是乱说一通，不要介意！！！

酸碱理论指阐述酸、碱及酸碱反应本质的各种理论。在历史上曾有多种酸碱理论，其中重要的包括：
阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论
布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论
路易斯酸碱理论——酸碱电子理论
酸碱溶剂理论
软硬酸碱理论

下面根据楼主的要求，简单介绍一下布朗斯特-劳里酸碱理论和路易斯酸碱理论:
1.布朗斯特-劳里酸碱理论　　
      丹麦化学家布朗斯特，英国化学家劳莱几乎同时（1923年）独立地提出了他们的酸碱定义：任何能释放质子的物种叫做酸，任何能结合质子的物种叫做碱。前者也叫做质子给予体，后者也称为质子接受体。
      聚丙烯酸酯中的氧原子具有孤电子对，可以接受质子(形成R—CO-OH+—R)，故根据布朗斯特-劳里酸碱理论为碱。同理，尼龙66分子链中的氮原子也可以接受质子进攻(形成R—NH2+—R)，故根据布朗斯特-劳里酸碱理论亦为碱


2.路易斯酸碱理论
      1923年美国化学家路易斯提出了一个更为广泛的酸碱定义，即电子理论或路易斯理论。凡能提供电子对的物种叫作碱；凡能从碱接受电子对的物种称作酸。因此，路易斯酸也叫电子对接受体，路易斯碱也叫电子对给予体。酸碱通过电子对接受关系形成配位共价键，生成酸碱加合物。
　　所有的缺电子物种都可以表现为路易斯酸，所有的富电子物种都可以表现为路易斯碱。
　
路易斯酸主要包括有如下几种：
　　（1）金属阳离子 这类路易斯酸包括许多金属离子。这些金属离子均含有可用于成键的未被占据的价电子轨道。
　　（2）含有价壳层未充满的原子的化合物 这主要是指像三卤化硼BX3一类化合物。BX3 中，硼原子的价壳层中只有3对成键电子。因为它的价壳层可以容纳4对电子，因此硼原子是缺电子原子，所有表现为路易斯酸。
　　（3）具有极性双键的分子 最常见的例子为含有羰基的分子。由于氧原子的电负性远高于碳，双键中的电子密度便从碳原子移向氧原子，双键的这种极化作用，造成碳原子缺电子，它就易跟电子给予体（路易斯碱）反应。
　　（4） 含有价壳层可扩展的原子的化合物 有些p区元素的原子，当它们跟路易斯碱作用时，还可利用外层的空d轨道接受路易斯碱的孤对电子。

可用作路易斯碱的物种有如下几种：
　　①阴离子常见的阴离子路易斯碱有F-、Cl-、Br-、OH-、CN-等。实际上只要路易斯酸具有足够的强度，任何阴离子都可以是路易斯碱。
　　②具有孤对电子的中性分子 最常见的例子有氨、胺和水等。此外像一氧化碳、CH3OH、CH3COCH3等也可用作路易斯碱。
　　③含有碳－碳双键的分子 碳－碳双键处具有较高的电子密度。反应中可以提供л电子给金属离子，以形成配位共价键。

聚丙烯酸酯中的氧原子具有孤电子对，尼龙66分子链中的氮原子也具有孤电子对，可以看做富电子的物种，故可用作路易斯碱。

      进一步的详细资料请参考：http://zh.wikipedia.org/wiki/酸碱理论
      以上有些为个人观点，不当之处敬请大家指正。

[ Last edited by chinajinlei on 2010-4-16 at 13:12 ]，

补充说明一下：
      本人来论坛是为了学习交流，asule13兄弟的金币本来就不多，我不要他的金币，只参与交流。

本人实验过程中经常检测有机溶液的酸碱性，可以用精密pH试纸，把试纸先用去离子水润湿，再用试纸测定有机溶液的酸碱性，不知道这个方法对高分子是否适用