吉布斯自由能是热力学的概念，而活化能则是动力学的概念。

对于一个化学反应来说，在给定条件下，吉布斯自由能变化越负，反应进行的热力学趋势越大，进行的越彻底。

而反应的活化能越大，表示随着温度升高反应速率增大的越快。

既不思自由能是衡量一个过程在等温等压下进行情况的物理量,如果在等温等压的条件下,体系在一个给定的过程的的dG<0,说明这个过程能够按照给定的方向进行.标准吉布斯自由能变是衡量一个过程进行程度的物理量,它可以计算一个过程的最终限度由多大.
活化能是反应动力学中的一个概念,对基元反应而言,它是过渡态相对于反应物的平均能量的差值,不过它也可以用过渡态和反应物的吉布斯自由能变化来衡量.
他们的表达都和指数函数或者是对数函数有关系,所以楼主就迷了，