有那么一点联系！但是感觉不是很明确，经验是：键能小，键好断裂，键断裂时所需要的能量小，表现出来活化能小！

首先， 键能是热力学数据，活化能是动力学数据，两者并无必然因果关系。
但的确可以从键能估算基元反应的活化能。

对于基元反应可以通过键能估算反应的活化能，详细见南京大学《物理化学》第四版P754，总包反应活化能与组成该总包反应的各个基元反应活化能是有关系的，相见P749

键能是化学键断裂所需的能量  而活化能是指这个物质要发生化学反应所需的最低能量  要是低于这个能量就无法发生反应

几句话很难说清楚的，建议看物理化学书，南京大学的。

活化能与键能关系的讨论一般适用于基元反应，且只是近似的公式。出处参见楼上帖子。

这与反应的机理有关系,化学反应从微观的角度来讲,的确是旧键断裂和新键的行程过程,但是旧键是如何断裂的,我们需要分情况进行讨论才可以
如果反应机理是旧键完全断裂形成原子,然后由原子再参加反应,在这个基元反应中,反应的过渡态是化学键被拉长,根据哈蒙特规则,过渡态的能量可以用能量和它最接近的基元反应的物种来衡量,那么此时的活化能就是键能.另外楼主还有一个错误,那就是活化能是过渡态或者活化分子的能量(不是平均,而应该是最低能量) 和反应物分子的平均能量的差值.
另外一种是旧键的断裂和新键形成是一个协同过程,例如SN2,E2 等反应,此时是反应HOMO和LUMO作用导致化学键断裂和形成是同时进行的,那么此时活化能会比键能小很多.
还有经历碳正离子过程的反应,活化能和键能,以及电离能都有关系.
但是对于同一个类型的基元反应而言,键能越小,反应的活化能越小,这是正确的.
之外,对于总包反应而言,活化能没有明确的意义，