稀的显示酸性，主要是能，并且容易发生电离，浓的显示氧化性，只要是高价态S原子的氧化性

第一个概念是溶液的酸碱性,就是在溶液中氢离子浓度的相对大小.氢离子浓度大的,我们就称该溶液的酸性强.在水足够大的前提下,硫酸的浓度越大,溶液的酸性越大.但是当水的浓度小的一定程度,不足以完全接受氢离子时,硫酸浓度越大,接受氢离子的水很少,水和氢离子浓度会变小.最后就成了硫酸的自偶解理了.
第二个概念就是强酸和弱酸:就是在一定的溶剂中,物质提供给溶剂的氢离子的难易程度.一般我们可以通过在相同的电离常数的大小来就行衡量.因此对于硫酸来说,只要在水溶液中( 水是溶剂)它们的酸性强弱是相同的.
在硫酸溶剂中硫酸提供氢离子的能力是比较强的,相对一般溶剂而言,硫酸就是超酸了，

中学中是认为浓硫酸它显示的是强氧化性，因为浓硫酸基本是不电离的，只有与水稀释后发生电离后显示酸性，所以在一定范围内稀硫酸酸性会更强。
如果要更深入的话，就要考虑体系的问题了，楼上诸位解释的很清楚了，楼主就看情况分析吧！