电负性表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。
电子亲和能表示一个粒子获得一个电子所放出的能量

电负性是指原子在形成分子后，在分子中对电子的吸引能力强弱。可以用电负性大小判断非金属性。
而电子亲和能是指气态原子变成气态阴离子时所放出的能量。也可以用电子亲和能可以判断非金属性强弱。

电负性与电离能与电子亲和能的和成正比。

电子亲和能是定值，就是通过热力学测出的！而电负性更多的是半经验的，就是得设定一个标准值（例如鲍林电负性表），当然后来有提出用电子亲和能的值来表示电负性的公式，但还有争议！

电负性和电子亲和能有个公式，是正比。还和一个东西有关

电负性的泡林定义是指在分子中原子吸引电子的能力.它受到元素在分子中化合价,杂化类型等因素的影响.它是一种综合效应.同一周期元素从左到右元素的电负性有依次增大的趋势.从上到下,元素的电负性有依次变小的趋势.研究证明电负性与原子核作用在电子上有效点和与半径的比值具有正相关性.也与电子亲和势有一定的正相关性
元素的电子亲和势和电子亲和能稍有差别.电子亲和势是气态原子得到一个电子变化成气态离子时的焓变值(电子亲和能使U的改变值) .元素的电子亲和势受到库仑作用的影响,同时还要受到洪特特例效应的影响.元素的电子亲和势还受到电子的钻穿效益的影响，