小木虫

当前位置：首页 > 无机物化 >【讨论】谁来解释下：NaHCO3溶液的pH值很特殊

【讨论】谁来解释下：NaHCO3溶液的pH值很特殊

作者 fwrq: 来源: 小木虫 650 13 举报帖子

一般酸碱盐的pH值都是随浓度的增大，[H+]或[OH-]会增多。
但我发现NaHCO3水溶液却相反！！
0.1 mol/L时pH=8.37
0.5 mol/L时pH=8.05
1.0 mol/L时pH=7.94
(以上均为25摄氏度，赛多利斯pH计实测)

哪位高人来解释下！
（这应和化学平衡有关，最好有具体的分析或推导）
谢谢！

[ Last edited by fwrq on 2009-10-6 at 20:01 ] 返回小木虫查看更多

今日热帖

精华评论

fwrq

引用回帖:
Originally posted by taochn at 2009-10-7 09:28:
找一本专业级的分析化学书一看便明了了。
我们平时计算的pH值都是经过了简化计算的。
但是像NaHCO3这种弱酸强碱的酸式盐，很多条件不能简化。
把pH的通式找出来，看看你的浓度所属的范围，带入计算。
结果不会 ...

请问ls，书上有现成的公式吗，你确信能算出结果来吗？
谢谢
，
wllq33853931

分析化学书里有这个公式的，我以前算过的，没有多少偏差的
陈琪方

水解和电离都不能忽视，无机化学上面好像有这方面的知识，好像也有计算，可以查阅。
yanguojin

如果真是这样的，可能跟溶液浓度有关，浓度小，电离度大，PH值偏高，浓度大，电离度小，PH值就偏低。
金先生

电离程度受到缓冲，趋向缓冲溶液，所以ph测不了十分准
fwrq

引用回帖:
Originally posted by 金先生 at 2009-10-9 16:50:
电离程度受到缓冲，趋向缓冲溶液，所以ph测不了十分准

缓冲溶液是一个很好的分析思路，pH变化的确不大！