s轨道比p轨道更靠近原子核，p轨道的给电子能力要强于s轨道，sp2杂化轨道中的s轨道成分比sp3轨道要多，所以给电子能力弱

sp2中S成分比较大，离核较近。

但是这里有一个问题，就是sp2杂化的氧的给电子能力强于sp3杂化的氧，所以还不能这么解释……我认为这个还是和元素本身的性质有关系……首先，氮在采用sp2之后并没占便宜，电子的密度并没有显著的升高，况且因为位阻原因，sp2的轨道并不能很好的抓到氢离子，其次是氮的键能问题，氮双键的键能因为没有氧那么高，同时又因为氧在采用双键的时候得到了大把的负电荷，在氢离子进来的时候并不会引起太大的问题，但是因为氮本身的原因，上面的电子云密度并不是很高，再加上氢离子的作用很容易引起烯胺化反应，所以sp2杂化的氮碱性不如sp3的氮，

sp2的能量要比sp3低很多，电子在sp2轨道会比在sp3轨道稳定很多

楼主要去好好看看无机书了，一般而言，在S轨道的成分越多，电负性越大，正如楼上说得那样。电负性越大，吸电能力也就越强，供电能力越久越弱了。

谢谢各位的解答！

呵呵，在这里要搞清楚N原子的给电子能力是谁提供的？很显然是来自N原子上的孤电子对，N原子外层电子排布为2S2 2P3，如果以sp2杂化，孤对电子将参与共轭，电子被分散，如果以sp3杂化，其孤对电子不参与共轭，得以保留，电子云密度大，显然sp2杂化的氮原子比sp3杂化的氮原子给电子能力要弱的多，就好比吡咯上的N原子与吡啶环上的N原子的给电子情况，一目了然。