看下水的PH

是的，
NaCl 更高的浓度会使纯水pH 降到 5.5左右。

但是加上几滴 1M 的NaOH，pH就会很快调回来的，其缓冲能力不强。

这类盐还有硫酸铵、氯化铵等。

我用的是广东光华的，分析纯试剂，含量99.5%。其标示pH值范围为：5.0-8.0.所以我怀疑是试剂生产过程中产生的酸性杂质导致其pH偏酸，而且盐浓度越大，杂质越多，pH值越低。

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Originally posted by piaoyoufeng at 2009-9-29 12:49:
我用的是广东光华的，分析纯试剂，含量99.5%。其标示pH值范围为：5.0-8.0.所以我怀疑是试剂生产过程中产生的酸性杂质导致其pH偏酸，而且盐浓度越大，杂质越多，pH值越低。

如果了解一下NaCl试剂的制作过程是否会有帮助？
到底是什么杂质会引起pH降低呢？

我google了一下，
关于这个pH问题，目前还没看到特有说服力的解释。

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Originally posted by lzhwin at 2009-9-28 18:52:
如果用稀酸或者稀碱调的话PH会不会剧烈改变？如果是那样可能就是溶液里混有微量的氢离子吧？毕竟5.79到7的离子强度只差很少。

记得过去配SDS溶剂后PH一般都大于8，一滴稀盐酸马上就能跑到6左右

分析的有道理

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Originally posted by HarveyWang at 2009-9-28 23:42:
是的，
NaCl 更高的浓度会使纯水pH 降到 5.5左右。

但是加上几滴 1M 的NaOH，pH就会很快调回来的，其缓冲能力不强。

这类盐还有硫酸铵、氯化铵等。

这就不对了
NaCl是中性的，因为NaOH是强碱而HCl是强酸
但硫酸铵和氯化铵，是强酸弱碱盐，所以是酸性的，必须在酸性条件下存在，若调pH值至中性，就会水解。
这些高中化学都有讲的。

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Originally posted by chinosaur at 2009-10-1 22:36:
这就不对了
NaCl是中性的，因为NaOH是强碱而HCl是强酸
但硫酸铵和氯化铵，是强酸弱碱盐，所以是酸性的，必须在酸性条件下存在，若调pH值至中性，就会水解。
这些高中化学都有讲的。

不对在哪儿啊？

我没有说NaCl不是中性盐啊，说的就是NaCl加到水溶液中 跟硫酸铵和氯化铵一样，会使溶液pH降低。
实际实验中，NaCl这个中性盐就是会使水溶液的pH降低，甚至低到pH5.0左右。


【但硫酸铵和氯化铵，是强酸弱碱盐，所以是酸性的，必须在酸性条件下存在，若调pH值至中性，就会水解。这些高中化学都有讲的。 】

水解？这个术语太不专业了吧？你是不是说NH4+会电离多些生成NH3分子啊？

实际上，常温25℃下NH4+的pK是9.25，
http://219.221.200.61/2007/xj/dx ... t/ToolBox/lijie.htm

在中性pH7.25的溶液中，可以计算出大约有99%的还是以NH4+形式存在的！！！
硫酸铵和氯化铵，可不只是在在酸性条件下存在！
实际上，在发酵培养基中是添加这类铵盐，然后调pH值至中性，这是常有的事。

所以千万别拿高中水平的知识来讨论问题哦
，

应该是水的问题，我们的蒸馏水出来也就PH6，配的盐水也是酸的，调一下就好了！