酸式盐，既有酸的性质又有盐的结构，但此类盐有水中有H离子电离呈酸性

传统意义上的酸应该是电离出的阳离子只能有H+,所以NaHSO4为酸式盐,从近代各种广义酸的定义(质子论,溶剂论等 )上看,NaHSO4属于酸. 但此类盐有水中有H离子电离呈酸性

假定NaHSO4存在，在水中极快电离出H离子和硫酸根离子，即形成硫酸和硫酸钠，所以在溶液中NaHSO4浓度相当低，所以单独的NaHSO4不存在，如果非要让它存在，那当然是强酸，几乎、完全和硫酸一样强

NAHSO4是一种盐，盐的定义是有金属阳离子和阴离子所组成的化合物，我个人认为硫酸氢钠显中性，因为钠离子为碱金属形成的离子，硫酸氢根属于强酸物质，故而硫酸氢钠显中性，强碱弱酸盐在水中水解为碱显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性!

NaHSO4不属于酸，酸在水溶液中阳离子是氢离子，在水溶液中阳离子是金属离子和氢离子就是盐。由于HSO4-在水溶液也能电离出氢离子，所以NaHSO4盐溶液显酸性。

硫酸氢根完全电离，显强酸性

高中的时候老师好像说过，硫酸一级电离是几乎100%，二级电离也在90%以上。这种情况肯定不是弱酸了。