求助：Hg/HgO的参比电极电位如何计算
当电解液是碱性溶液时，氧化汞电极常作参比电极，其电极结构为Hg/HgO（固）/OH- ，电极反应是HgO+H2O +2e ~~~~Hg+2OH-
电极电位主要是随氢氧根的浓度变化而变化
具体表示式为：E （HgO） =E（标准，HgO）—RT/F ln a(OH-)
我用了上面的的公式计算了6mol/l的KOH溶液的参比Hg/HgO计算得出是0.052，而我的师兄师姐们告诉我以前的经验数值是0.85，请大侠帮计算下，如何能给出计算的过程更好！~~~
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你的计算式子不对，你写的电极反应为2电子过程，而且OH- 前系数是2，所以计算式应改为：E （HgO） =E（标准，HgO）-RT/2F ln a(OH-) ^2，
电极电位主要是随氢氧根的浓度变化而变化
OH-浓度不同计算出来的肯定不同啊，而且甘汞电极也分好几种！不是每种都是0.85的！
你们帮我算算啊，我的KOH是6mol/l的