混乱度变大，熵值增大。
生成物总

物理化学中有讲的，需要根据热力学基本公式算算，吉布斯自由能、焓值、熵的关系来计算的。查一下每一种纯物质的热力学数据代入计算好了。这两个反应都是非常简单的反应。此外，如果对反应条件没有特别说明，那就认为是标准状态了。

除了一眼就能看出的，最好还是俺楼上说的算一下。

第一个反应气体分子数减少，应该是熵减反应

同摩尔的气体
  化合物的熵比单质的大  所以第二个反应是熵增的

要用热力学数据算，这是定量分析,更客观.
由无序到有序状态,分子数增多，混乱度增加，熵增加,反应自发进行.定性判断...

更正:
要用热力学数据算，这是定量分析,更客观.
由有序到无序状态,混乱度增加，熵增加,反应自发进行.定性判断...

1、比较准确的当然是查热力学数据进行计算。

2、也可以用一般的估算方法，熵的物理意义是体系的混乱度，或具有的热力学微观状态数。

3、再则可以利用统计热力学的公式进行计算。对于气体分子（可视为独立运动的粒子）而言，熵可以视为平动、转动、振动三种运动状态对熵贡献的加和。温度一定时，平动熵与分子量、气体压力有关（沙尔克－特鲁德公式？），转动熵与转动惯量及对称因子有关，此题中反应物分子的对称因子均为2，而产物的对称因子为1，因此产物的转动熵会更大。振动的贡献较小。　　第二个选项，分子数相同，平动熵差不多，但产物的转动熵更大，因此熵增。

那位说一切反应都是熵增过程的同学是错误的理解了体系的熵增与孤立系统熵增的区别。孤立系统（绝热系统）的熵永不减少，但系统（或者说体系）的熵是可以减少的，如气体凝聚，水结冰等很多常见过程都是熵减的过程。你还可以查一下“负温度系统”，看有无更多的见解，呵呵，