氧原子的一个2s轨道和三个2p轨道杂化先形成三个等能量的sp3杂化轨道，然后有两对孤对电子各占据一个杂化轨道，其余两个与H的1s轨道形成是个sigma键，因而由于静电作用，氢氧键的键角偏离了109.5度

水是sp3杂化！

首先，“水是SP2,还是SP3杂化”的说法都是错误的嘛。杂化是对应轨道的，轨道自然是原子或是分子的。水分子中的氧同氢原子成键时，首先氧原子的n=2上的四个轨道采取不等性杂化形成4个SP3杂化轨道，这些轨道的能量和成分不尽相同，分成两种：
  未杂化态：     
                   ↑↓   ↑  ↑
         ↑↓   
  杂化态：
                         ↑     ↓  【 S成分：两个都是α】
         ↑↓   ↑↓     【 S成分：两个都是1/2(1-2α)】0<α<1/4

两个含单电子的SP3杂化轨道,同氢原子的1S轨道成键，生成了两个σ键，同时各存在一对孤电子对。SP3杂化成键理论键角为109.5°，但因孤电子对对成键电子对的斥力作用，键角被压缩为104.5°，

sp2杂化键角应为120度或略小，sp3杂化键角为109度28分或略小，水分子中键角为107度左右，是两个sp3轨道上的孤对电子的排斥作用使键角变小。

SP3不等性杂化

sp2 SP3 等都指得是某个原子的轨道杂化情况
而水分子是由氧和两个氢成两个σ键构成

说水是什么杂化，有点不严谨