一、分子极性的判断规律

    分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定。

    1．以极性键结合而成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。

    2．以非极性键结合而成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如P4。

    3．以极性键结合而成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子。分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如：AB2型的直线型分子CO2；AB3型的平面正三角形分子BF3；AB4型的正四面体结构分子CH4等。分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为极性分子，如V型的H2O、三角锥型的NH3、不规则四面体分子CH3Cl等。

    4．判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。

二、键的极性与分子的极性

    键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种：

    1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。

    2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

    3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。

    4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等，

谢谢楼主和楼上朋友,我也受教了,哈哈:

点板 用不同的展开剂展开 看他的Rf值

一般从溶解性从结构可以第一次判断,有暴露的羟基,暴露的羧基,暴露的氨基的物质极性可能很大
然后溶解性实验,溶剂的极性一般与物质极性一致
点板,看点的扩散,如果点很凝聚,那么该物质极性可能比溶剂高,随溶剂扩散那么极性可能低一些
最后用展开剂试

4楼的朋友说得对，配制不同的展开剂点板就知道了啊，再板上一般都是极性小的走在前面

很是受教啊~~~