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paopaotu326金虫 (正式写手)
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差分电荷密度图的疑惑 已有6人参与
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大家好： 我是新手，刚学着做差分电荷密度，作出来的图如下所示： 我做的是掺杂体系，要看掺杂前后的电荷密度变化，我是分别计算出三个CHGCAR后直接在VESTA中相减的到的图片，不知道这个怎么分析啊？只知道红色区域表示电荷密度增大，蓝色减少，形成的键就不知道了，没学过量字化学啊，求高手帮忙下； 第二个问题就大了，同样的三个CHGCCAR文件，在linix系统中用脚本CHGdiff.pl来依次相减，就是ABC－A，得到一个结果，再用它－C＝chgdiff，放在vesta中显示，才好玩，和直接在vesta里相减得出的图完全不一样，如第二张图，这是怎么回事？ 我的体系是在SnO2中用Pd原子取代Sn原子形成的。  CHGCAR_vesta.jpg  CHGCAR.jpg |
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【答案】应助回帖
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paopaotu326: 金币+8, ★★★很有帮助, 谢谢啦：） 2014-06-20 07:44:18
franch: 金币+2, 谢谢回帖交流。。。 2014-06-24 11:39:31
paopaotu326: 金币+8, ★★★很有帮助, 谢谢啦：） 2014-06-20 07:44:18
franch: 金币+2, 谢谢回帖交流。。。 2014-06-24 11:39:31
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有文献报道过你就好好看下文献吧，已经发表的文献可信度还是比较高的。下面是σ键的介绍，你可以看一看。 σ键是共价键的一种。它具有如下特点： 1. σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠。 2. 成键电子云沿键轴对称分布，两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的分布。 3. σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。 共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成。 成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键。 1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。 2.根据分子轨道理论，两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道。能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π，相应的键分别叫π键和π*键。分子在基态时，两个p电子（π电子）处于成键轨道中，而让反键轨道空着。 3.π键有两块电子云组成，分别位于有两原子核构成的平面两侧，如以它们间所包含原子核的平面称为镜像，他们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 |
29楼2014-06-17 16:47:59
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