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【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了） 已有41人参与
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各位大侠，我是一名高中化学教师，有两个问题，已经请教了很多高中同行了，但还没有满意的答案。请各位高手百忙之中，伸出援助之手！！祝大家新年愉快！ 1、电解硝酸水溶液，阴极上放电的应该是氢离子还是硝酸根离子，如果是硝酸根离子，电解 的产物是什么？ 2、醋酸水溶液中，加入蒸馏水，电离平衡向电离方向移动。既然如此，醋酸水溶液中，加入冰醋酸，电离平衡是否是向逆方向移动呢？ 感谢各位的热心帮助，已经找到答案了： 1、关于电解硝酸的问题的答案：《硝酸在惰性电极上的电解的机理研究》； http://scholar.google.com/schola ... mp;hl=zh-CN&lr= 2、关于醋酸的电离平衡移动问题答案： （1）《转化率降低了化学平衡一定向逆反应方向移动吗》（化学教育2004/9） （2）《再议化学平衡移动方向与移动结果的关系》（化学教育2008/4） [ Last edited by sdssldp on 2011-3-7 at 21:35 ] |
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 高中化学教学 |
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2楼2011-02-14 13:54:14
bennia
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3楼2011-02-14 19:11:33
bennia
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4楼2011-02-14 19:12:18
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嗯，大侠，我是这样考虑的： 关于问题一、硝酸根离子的氧化性比氢离子的强，锌与硝酸反应就是硝酸根离子被还原；同理，在阴极上发生得电子的还原反应，因此在阴极上硝酸根离子被还原。 关于问题二、 1、对于一个可逆过程来说，反应进行的方向，并非就是平衡移动的方向，如2HI =H2 + I2(g)建立平衡后，再向恒温、恒容的容器中通入HI气体，HI会分解，此时反应正向进行，但新旧平衡相比，平衡并未发生移动。 2、向醋酸溶液中加入冰醋酸，新加入的醋酸当然会发生电离，但新平衡醋酸的电离程度要比原平衡小。 3、醋酸溶液加水后变成稀醋酸，促进电离，且平衡正向移动；那么是否意味着浓醋酸变成稀醋酸，电离平衡正向移动；而稀醋酸变成浓醋酸，电离平衡逆向移动？向醋酸溶液中加入冰醋酸，不正是把溶液变浓吗？ 请指教，非常感激！ |
5楼2011-02-15 09:03:29
dazhi7758
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:43:44
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稀溶液中弱电解质可以看作是强电解质，即全部电离，类似于醋酸加水。 电离平衡常数不受浓度的影响 K（电离）=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。【A+】X 表示A离子浓度的X次方，[B-]Y同理. 提高总的浓度 ，K不变，只能是[A+]、[B-]增大。 不知道这样理解对不 [ Last edited by dazhi7758 on 2011-2-15 at 09:46 ] |
6楼2011-02-15 09:45:16
dongjinwan
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changyf
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对于问题1，在阴极当然是阳离子得到电子的反应，因此只能是氢离子放电。而阳极是负离子失电子的反应，对于硝酸溶液，在阳极放电的是氢氧根离子。因此整个电解过程相当于是在电解水，在电解过程中溶液中硝酸的浓度会增加。 对于问题2，在醋酸水溶液中加入冰醋酸，醋酸本身的电离程度会受到抑制，但是由于加入的醋酸多，溶液酸性会增强。打个比方，有1M每升的醋酸溶液，有40%的醋酸电离出了氢离子，现在又加入了1M冰醋酸，此时醋酸的电离程度会降低，比如说此时溶液中1M醋酸中只有30%能电离出H离子，但是从整个溶液来看，总共有60%的醋酸分子能电离出H离子，因此溶液酸性增强。 |
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