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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了）
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zhouyg666

禁虫 (著名写手)

支持2楼的解答
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51楼2011-02-22 16:07:56
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sdssldp

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by bigtom999 at 2011-02-22 00:17:23:
有你这样认真负责的老师是学生的福气   好好干  多培养好人才

过奖，惭愧！
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52楼2011-02-22 22:18:41
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sdssldp

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by yeer at 2011-02-22 01:23:02:
讨论一下：“硝酸根的氧化性比氢离子的强”
个人认为硝酸根体现较强氧化性的时候，必须是在酸性条件下，也就是只有氢离子存在的时候硝酸根才可以体现较强的氧化性。请问硝酸钠可以氧化锌吗？

电解硝酸水溶液，当然是在酸性环境下进行电解了。
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53楼2011-02-22 22:19:43
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sdssldp

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by 湘里巴人 at 2011-02-22 07:18:43:
楼上解释为正解。
   
  举一电解工业界实例，大家去理解和鉴别。
   锌冶炼的电解过程是在硫酸体系下，电解硫酸锌。阴极是析出锌，阳极放出氧气。按正常的标准电势分析，阴极应该首先析出氢，但由于氢在以铝 ...

谢谢，深受启发！
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54楼2011-02-22 22:20:36
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whoseway

禁虫 (初入文坛)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:49:14
本帖内容被屏蔽
55楼2011-02-23 06:53:29
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whoseway

禁虫 (初入文坛)
★
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本帖内容被屏蔽
56楼2011-02-23 06:59:53
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海文化学

铁杆木虫 (著名写手)
★
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这么多人讨论，直接用电解槽做一下实验不就得了！
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57楼2011-02-23 07:48:40
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polymerpark

金虫 (职业作家)
★
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多年不打渔了~~~~有点蒙~~~呵呵
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58楼2011-02-23 08:25:14
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不知不觉1182

木虫 (著名写手)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:49:39
引用回帖:
Originally posted by sdssldp at 2011-02-22 14:18:41:
过奖，惭愧！

个人觉得lz还没区分高中--大学--高等的意义
问题1的电解:高中的模型与大学甚至工业的模型不一样
高中只是一个简化的化学模型,------仅仅笼统的考虑强酸纯电离,记住大致的电势差等主要因素.
大学中的电离:浓度=a1+a2+a3+....好几个影响因素,每个都有适用的对象,都可以影响电总的电势差,标准电势差只是一个重要的指标.
不要拿在高一级课本里出现电解出NO,N2O3,甚至湿法电解锌来讨论.这样混淆标准.
.......
.......
虽然搞物化的,电化的已经给过标准的提法,
但LZ还有点纠结,跟我们以前老师教法一样,找标准答案.
-----标准答案就是,你参照什么标准就有什么样的答案;高中的标准,就是高中的答案,本科的标准就是本科的答案;
更关键在于启发学生有意识的,养成较科学的思考方式.

[ Last edited by 不知不觉1182 on 2011-2-23 at 08:48 ]
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雾里看花，水中月；北风潇潇，斑马鸣；无思亦无涯...
59楼2011-02-23 08:44:35
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gj19861222

银虫 (小有名气)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:49:49
看来大多数人物理化学不怎么样啊，高中化学也忘的不行了。
第一题，“阴极上放电的应该是氢离子还是硝酸根离子”
本文来自: 小木虫论坛 http://muchong.com/bbs/viewthread.php?tid=2852809&fpage=0&view=&highlight=&page=1本来这个问法就有问题，在电解反应中，阴极是给电子的，阳极是吸电子的，阴极进行的反应肯定是质子得电子变为氢气，阳极是氢氧根失电子得到水和氧气。我还特意看了一下这个反应的电势，不过既然是高中，就没必要讲了，但是记住，在酸性水溶液里电解，阳极是氢氧根的水解，因为这个反应的反应电势是最低的，也可以这样理解，酸根离子的吸电子能力都很强，在氢氧根反应前，是不可能被阳极吸去电子的。

第二题，大家就想的更多了，根据勒夏特勒原理，很容易就知道是向逆反应进行，整那么多干嘛。多看看题目是什么再说。
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60楼2011-02-23 12:00:24
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