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zhouyg666

禁虫 (著名写手)


支持2楼的解答
51楼2011-02-22 16:07:56
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sdssldp

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
Originally posted by bigtom999 at 2011-02-22 00:17:23:
有你这样认真负责的老师是学生的福气   好好干  多培养好人才

过奖,惭愧!
52楼2011-02-22 22:18:41
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sdssldp

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
Originally posted by yeer at 2011-02-22 01:23:02:
讨论一下:“硝酸根的氧化性比氢离子的强”
个人认为硝酸根体现较强氧化性的时候,必须是在酸性条件下,也就是只有氢离子存在的时候硝酸根才可以体现较强的氧化性。请问硝酸钠可以氧化锌吗?

电解硝酸水溶液,当然是在酸性环境下进行电解了。
53楼2011-02-22 22:19:43
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sdssldp

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
Originally posted by 湘里巴人 at 2011-02-22 07:18:43:
楼上解释为正解。
   
  举一电解工业界实例,大家去理解和鉴别。
   锌冶炼的电解过程是在硫酸体系下,电解硫酸锌。阴极是析出锌,阳极放出氧气。按正常的标准电势分析,阴极应该首先析出氢,但由于氢在以铝 ...

谢谢,深受启发!
54楼2011-02-22 22:20:36
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whoseway

禁虫 (初入文坛)

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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:49:14
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55楼2011-02-23 06:53:29
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whoseway

禁虫 (初入文坛)


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56楼2011-02-23 06:59:53
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海文化学

铁杆木虫 (著名写手)


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这么多人讨论,直接用电解槽做一下实验不就得了!
57楼2011-02-23 07:48:40
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polymerpark

金虫 (职业作家)


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多年不打渔了~~~~有点蒙~~~呵呵
58楼2011-02-23 08:25:14
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不知不觉1182

木虫 (著名写手)

★ ★
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:49:39
引用回帖:
Originally posted by sdssldp at 2011-02-22 14:18:41:
过奖,惭愧!

个人觉得lz还没区分高中--大学--高等的意义
问题1的电解:高中的模型与大学甚至工业的模型不一样
高中只是一个简化的化学模型,------仅仅笼统的考虑强酸纯电离,记住大致的电势差等主要因素.
大学中的电离:浓度=a1+a2+a3+....好几个影响因素,每个都有适用的对象,都可以影响电总的电势差,标准电势差只是一个重要的指标.
不要拿在高一级课本里出现电解出NO,N2O3,甚至湿法电解锌来讨论.这样混淆标准.
.......
.......
虽然搞物化的,电化的已经给过标准的提法,
但LZ还有点纠结,跟我们以前老师教法一样,找标准答案.
-----标准答案就是,你参照什么标准就有什么样的答案;高中的标准,就是高中的答案,本科的标准就是本科的答案;
更关键在于启发学生有意识的,养成较科学的思考方式.

[ Last edited by 不知不觉1182 on 2011-2-23 at 08:48 ]
雾里看花,水中月;北风潇潇,斑马鸣;无思亦无涯...
59楼2011-02-23 08:44:35
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gj19861222

银虫 (小有名气)

★ ★
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:49:49
看来大多数人物理化学不怎么样啊,高中化学也忘的不行了。
第一题,“阴极上放电的应该是氢离子还是硝酸根离子”
本文来自: 小木虫论坛 http://muchong.com/bbs/viewthread.php?tid=2852809&fpage=0&view=&highlight=&page=1本来这个问法就有问题,在电解反应中,阴极是给电子的,阳极是吸电子的,阴极进行的反应肯定是质子得电子变为氢气,阳极是氢氧根失电子得到水和氧气。我还特意看了一下这个反应的电势,不过既然是高中,就没必要讲了,但是记住,在酸性水溶液里电解,阳极是氢氧根的水解,因为这个反应的反应电势是最低的,也可以这样理解,酸根离子的吸电子能力都很强,在氢氧根反应前,是不可能被阳极吸去电子的。

第二题,大家就想的更多了,根据勒夏特勒原理,很容易就知道是向逆反应进行,整那么多干嘛。多看看题目是什么再说。
60楼2011-02-23 12:00:24
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