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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了）
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mike210

木虫 (小有名气)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-28 09:09:53
引用回帖:
Originally posted by superroc1983 at 2011-02-24 07:51:00:
敢问哪来的氨水？怎么会是硝酸根被氧化呢，显然是氢氧根！

而是硝酸根被还原，氢氧根会有少量的被氧化。随着电解的进行，ph值是升高的。
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71楼2011-02-25 08:14:16
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sdssldp

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by whoseway at 2011-02-23 06:53:29:
你弄错了，Fe2+的还原性比的CL- 还原性强。

回55楼，果然是我弄错了。
Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
不知道，怎么犯的这种低级错误。
谢谢批评
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72楼2011-02-25 20:53:24
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sdssldp

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by yeer at 2011-02-22 09:23:02:
讨论一下：“硝酸根的氧化性比氢离子的强”
个人认为硝酸根体现较强氧化性的时候，必须是在酸性条件下，也就是只有氢离子存在的时候硝酸根才可以体现较强的氧化性。请问硝酸钠可以氧化锌吗？

回46楼，电解硝酸水溶液，难道不是酸性环境吗？？
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73楼2011-02-25 20:54:49
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sdssldp

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by whoseway at 2011-02-23 06:59:53:
以前我也有类似的困惑：阳离子怎么能够到阳极失电子。实际上在最近某年的高考中，就出现了这样的考题，阳离子是可以在阳极放电的。
见下面第3小问。

某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿： ...

回56楼，
2009年山东高考理综试题29（4）题，(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为：　　　　。


我认为，阳极的电极反应式为：Mn2+ -2e-  + 2H2O = MnO2 + 4H+ ，同意楼上的观点。
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74楼2011-02-25 21:01:37
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湘里巴人

银虫 (小有名气)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-28 09:10:04
引用回帖:
Originally posted by minisun at 2011-02-24 13:59:48:
在大学阶段，要根据离子的实际浓度以及超电势计算各可能发生的电极反应的电极电势，然后比较大小确定发生电极反应的先后顺序

这就是大学阶段接触到学术术语，热力学和动力学角度来分析和判断一个化学反应。
   如果单纯从标准电势来判断一个氧化还原反应的得失电子情况，这只是从热力学角度来判断反应的可能性，而从实际反应速度和程度来分析，就是动力学角度来判断反应的可行性。
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天上云是蓝的，地上水也是蓝，可中间的气体却无色的
75楼2011-02-27 17:31:31
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zhao1221

金虫 (正式写手)
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看来你对书本上的知识还不是理解的很好啊，多看看书，上面有答案的
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76楼2011-02-28 10:02:58
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lishitong123

铜虫 (小有名气)
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弱弱的问一句，不能做实验吗？
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77楼2011-02-28 13:44:29
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)
★
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第一问：谁在阴极先析出，比较的是电极电势的大小，谁大就容易析出。学过能斯特方程该知道，电极电势可不仅仅取决于电极的特性，还和浓度有关。硝酸根在阴极周围浓度低，所以电极电势也小，浓度不大的都是氢析出。
第二问：你问的是电离度还是电离平衡常数？加冰醋酸，电离平衡常数不变，电离度减小， K=cα×α/(1-α)[H2O] ([H2O]为水浓度，近似成常量）.但平衡向电离方向移动K=[OH3+][Ac-]/[AcH][H2O].
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做事情有明确的目的和充分的准备
78楼2011-12-15 11:17:59
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liaoliaoyu

禁虫 (小有名气)
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小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
本帖内容被屏蔽
79楼2013-07-08 21:00:40
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yanghaic

新虫 (初入文坛)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
请教一下这位老师我们该如何给学生讲解这些问题呢？
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80楼2013-12-18 15:21:11
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