【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了） - 无机/物化 - 无机化学

31楼2011-02-20 11:21:36

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yhaih52

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恒容, 如果是恒压，平衡就正向进行了。

化学，改变世界！

32楼2011-02-20 15:41:01

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wangwenlon

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Originally posted by sdssldp at 2011-02-14 03:48:06:
各位大侠，我是一名高中化学教师，有两个问题，已经请教了很多高中同行了，但还没有满意的答案。请各位高手百忙之中，伸出援助之手！！祝大家新年愉快！
1、电解硝酸水溶液，阴极上放电的应该是氢离子还是硝酸根 ...

1. 整个过程是在电解水。

2.根据平衡常数考虑，不要根据简单的经验想法去思考。

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33楼2011-02-20 22:57:12

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bigtom999

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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:46:58

你自己做下实验就知道了一目了然跟帖的人观点很多不好区分到底谁说的更有道理

34楼2011-02-21 10:44:17

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sdssldp

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Originally posted by dongjinwan at 2011-02-15 02:13:08:
关于第一个问题，硝酸根离子在催化阴极作用下可被还原，催化阴极一般为一元或二元贵金属电极，在常规条件下很难被还原，按照楼主所说情况，阴极应发生析氧反应。

“析氧反应”？请具体说一下怎么得失电子的？

35楼2011-02-22 05:13:05

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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:47:25

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Originally posted by wangwenlon at 2011-02-20 14:57:12:
1. 整个过程是在电解水。

2.根据平衡常数考虑，不要根据简单的经验想法去思考。

“2.根据平衡常数考虑，不要根据简单的经验想法去思考。”
类比一下HI，我是这样认为的：
第一：将纯HI通入已经建立化学平衡状态的HI、H2、I2混合气体中，此时
Qc小于平衡常数K，反应正向进行。
第二：根据等效平衡的规律，HI恒温、恒容下建立的新平衡状态，与原平衡状态是等效平衡，平衡没有发生移动。
因此，反应进行的方向与平衡移动方向不是一回事。
所以，向醋酸溶液中，加入冰醋酸，虽然新加入的醋酸肯定发生了电离，但由于新平衡中醋酸的电离程度降低，醋酸分子的含量升高，我认为电离平衡向逆方向移动。

36楼2011-02-22 05:23:11

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Originally posted by bigtom999 at 2011-02-21 02:44:17:
你自己做下实验就知道了一目了然跟帖的人观点很多不好区分到底谁说的更有道理

1、第一个问题“电解硝酸水溶液”可以做实验，第二个问题“醋酸水溶液平衡移动问题”不能做实验。
2、我所在的高考补习学校没有实验器材。
3、大学或研究所的实验条件应该比中学好的多，麻烦一位热心肠好人，帮忙做一下第一个实验。

37楼2011-02-22 05:26:41

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Originally posted by changyf at 2011-02-15 02:35:57:
对于问题1，在阴极当然是阳离子得到电子的反应，因此只能是氢离子放电。而阳极是负离子失电子的反应，对于硝酸溶液，在阳极放电的是氢氧根离子。因此整个电解过程相当于是在电解水，在电解过程中溶液中硝酸的浓度 ...

“因此溶液酸性增强”
1、我没有问溶液的酸性怎样变化。
2、氢离子浓度升高，溶液酸性增强，并不能说明平衡一定正向移动啊。HI、H2、I2的平衡体系中通入纯HI气体，新平衡中H2浓度升高，但平衡并未发生移动。

38楼2011-02-22 05:32:18

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Originally posted by minisun at 2011-02-15 13:27:51:
第二个问题同意15楼的，见上。

第一个问题：在中学阶段电解强酸强碱都视为电解水，对于硝酸：
阴极反应：4H+ + 4e- = 2H2
阳极反应：2H2O - 4e- = O2 + 4H+
电池反应：2H2O =2H2 + O2

对于强碱：
...

“在中学阶段电解强酸强碱都视为电解水”
那么，在大学阶段是怎样处理的呢？

39楼2011-02-22 05:39:05

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Originally posted by 383496411 at 2011-02-16 14:40:36:
电离平衡本就是微观上的
你加入的冰醋酸不是纯醋酸而是醋酸的水溶液
这就涉及到浓度的影响了
我理解的对于一个弱酸盐而言主要考虑稀释作用而不是考虑加入了溶质~

中学阶段通常把冰醋酸当做纯乙酸。我此处的意思，就是加入纯乙酸后的情况。