应《网络安全法》要求，自2017年10月1日起，未进行实名认证将不得使用互联网跟帖服务。为保障您的帐号能够正常使用，请尽快对帐号进行手机号验证，感谢您的理解与支持！

24小时热门版块排行榜    

CyRhmU.jpeg
小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了）
南方科技大学公共卫生及应急管理学院2026级博士研究生招生报考通知（长期有效）
802/8返回列表上一页123456下一页末页
查看: 5308  |  回复: 79
只看楼主@他人 存档 新回复提醒 (忽略) 收藏    在APP中查看

帅小墨

木虫 (正式写手)
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:44:24
1.作为高中范围内的问题，对于强酸强碱的电解一律按电解水处理，即阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电。是有他一定道理的，就拿本问题为例，阳极氢氧根放电毫无疑问，阴极何种离子先放电取决于其电极还原电动势的大小，越大者则与阳极所组成的原电池电动势就会越大，电解时相对就越困难，相同情况下NO3-/NO,NO3-/NO2的标准电极电势分别为+0.96v，+0.80v,均大于H+/H2的0.00v，所以H+优先放电，当然若实际情况下还应考虑超电势的影响，当高中阶段不应涉及。其他强酸强碱同理。
  2.对于这个问题，可以直接用高中的“勒夏特列原理”解释，两种情况都是向电离方向移动，第一种电离度变大，第二种电离度变小，但在相同的情况下平衡常数不变，或直接用平衡常数解释，更方便。
赞一下(2人) 回复此楼
11楼2011-02-15 11:26:52
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

帅小墨

木虫 (正式写手)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
引用回帖:
Originally posted by changyf at 2011-02-15 10:35:57:
对于问题1，在阴极当然是阳离子得到电子的反应，因此只能是氢离子放电。而阳极是负离子失电子的反应，对于硝酸溶液，在阳极放电的是氢氧根离子。因此整个电解过程相当于是在电解水，在电解过程中溶液中硝酸的浓度 ...

2.是总共有30%电离，但有0.6M电离，大于原先0.4M，导致PH变小。
赞一下(1人) 回复此楼
12楼2011-02-15 11:32:01
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

Sky飞鹤

金虫 (正式写手)
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:44:39
1.首先，电解时，负离子向阳极移动，H+向阴极移动，你说的氧化还原电解，是Fe3+，等正离子反应，先移动后反应。一般情况是H+电解。没问题的。
2.你的解释有道理，稀酸变浓是向逆向移动。
赞一下(2人) 回复此楼
信念在，一切皆有可能！！！
13楼2011-02-15 12:33:41
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

gaoaicai123

金虫 (小有名气)

你好

:你好啊
回复此楼
14楼2011-02-15 14:42:48
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

huthly

银虫 (初入文坛)
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:44:47
电离度和电离平衡是两个概念，稀释和加冰醋酸都是平衡向正方向进行，只是稀溶液的电离度大于浓溶液。
赞一下(2人) 回复此楼
15楼2011-02-15 15:55:29
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

huthly

银虫 (初入文坛)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
可以推导出来的，
还有阴极应该是得到氢气，主要有个电势能的问题。
在电解时阴极附近硝酸根浓度很小，致使它的电势能能要比氢离子高好多，所以是先还原氢离子
赞一下(1人) 回复此楼
16楼2011-02-15 16:08:03
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

ljrss

木虫 (正式写手)

呵呵！

★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:45:04
楼主要先搞清楚，那些会向阴极移动，那些向阳极移动，

1，     正离子（H+）向阴极移动，负离子（NO3-）向阳极移动，因此就可以知道是什么在阴极电解了，其实本质上在稀硝酸溶液中电解的应该是水，如果是浓硝酸的话，情况可能就要复杂，这里面要查查资料。

2，
AcOH+H2O→AcO- + H3O+

  从上面的平衡反应式可以看出，无论是加水还是加冰醋酸，平衡均会向正方向移动。
赞一下(2人) 回复此楼
17楼2011-02-15 17:17:52
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

changyf

铁杆木虫 (职业作家)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
引用回帖:
Originally posted by 帅小墨 at 2011-02-15 11:32:01:

2.是总共有30%电离，但有0.6M电离，大于原先0.4M，导致PH变小。

我没说不是啊。我的意思是每M醋酸分子中只有30%电离。
赞一下(1人) 回复此楼
18楼2011-02-15 19:07:06
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

minisun

金虫 (正式写手)
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:45:15
引用回帖:
Originally posted by huthly at 2011-02-15 15:55:29:
电离度和电离平衡是两个概念，稀释和加冰醋酸都是平衡向正方向进行，只是稀溶液的电离度大于浓溶液。

第二个问题同意15楼的，见上。

第一个问题：在中学阶段电解强酸强碱都视为电解水，对于硝酸：
阴极反应：4H+ + 4e- = 2H2
阳极反应：2H2O - 4e- = O2 + 4H+
电池反应：2H2O =2H2 + O2

对于强碱：
阴极反应：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-
阳极反应：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
电池反应：2H2O =2H2 + O2
赞一下(2人) 回复此楼
每天心平气和、健健康康的活着就是幸福！
19楼2011-02-15 21:27:51
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

yetin137

银虫 (小有名气)
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:45:23
引用回帖:
Originally posted by changyf at 2011-02-15 10:35:57:
对于问题1，在阴极当然是阳离子得到电子的反应，因此只能是氢离子放电。而阳极是负离子失电子的反应，对于硝酸溶液，在阳极放电的是氢氧根离子。因此整个电解过程相当于是在电解水，在电解过程中溶液中硝酸的浓度 ...

同意上面的說法陰極是析出氫氣的,
第二個問題是電离常數會減小,因為加入了醋酸,但是醋酸水溶液中，加入冰醋酸，电离常數減小的同時醋酸是?舛仁窃黾拥�,所以具體是怎樣是要計算的.公式就不記得了,
赞一下(2人) 回复此楼
苍蝇再怎么扑腾也变不成蝴蝶；蝴蝶再漂亮，其本质也是毛毛虫！任何事情都不能光看表相.
20楼2011-02-16 10:30:49
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
相关版块跳转 我要订阅楼主 sdssldp 的主题更新
802/8返回列表上一页123456下一页末页
普通表情 龙 兔 虎 猫 高级回复(可上传附件)
信息提示
关闭
请填处理意见
关闭