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【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了） 已有41人参与
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各位大侠，我是一名高中化学教师，有两个问题，已经请教了很多高中同行了，但还没有满意的答案。请各位高手百忙之中，伸出援助之手！！祝大家新年愉快！ 1、电解硝酸水溶液，阴极上放电的应该是氢离子还是硝酸根离子，如果是硝酸根离子，电解 的产物是什么？ 2、醋酸水溶液中，加入蒸馏水，电离平衡向电离方向移动。既然如此，醋酸水溶液中，加入冰醋酸，电离平衡是否是向逆方向移动呢？ 感谢各位的热心帮助，已经找到答案了： 1、关于电解硝酸的问题的答案：《硝酸在惰性电极上的电解的机理研究》； http://scholar.google.com/schola ... mp;hl=zh-CN&lr= 2、关于醋酸的电离平衡移动问题答案： （1）《转化率降低了化学平衡一定向逆反应方向移动吗》（化学教育2004/9） （2）《再议化学平衡移动方向与移动结果的关系》（化学教育2008/4） [ Last edited by sdssldp on 2011-3-7 at 21:35 ] |
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小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:44:24
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:44:24
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1.作为高中范围内的问题，对于强酸强碱的电解一律按电解水处理，即阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电。是有他一定道理的，就拿本问题为例，阳极氢氧根放电毫无疑问，阴极何种离子先放电取决于其电极还原电动势的大小，越大者则与阳极所组成的原电池电动势就会越大，电解时相对就越困难，相同情况下NO3-/NO,NO3-/NO2的标准电极电势分别为+0.96v，+0.80v,均大于H+/H2的0.00v，所以H+优先放电，当然若实际情况下还应考虑超电势的影响，当高中阶段不应涉及。其他强酸强碱同理。 2.对于这个问题，可以直接用高中的“勒夏特列原理”解释，两种情况都是向电离方向移动，第一种电离度变大，第二种电离度变小，但在相同的情况下平衡常数不变，或直接用平衡常数解释，更方便。 |
11楼2011-02-15 11:26:52
2楼2011-02-14 13:54:14
bennia
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3楼2011-02-14 19:11:33
bennia
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4楼2011-02-14 19:12:18
