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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了）
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sdssldp

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by 贾斯汀 at 2011-02-18 04:30:40:
大家好 我是一名普通大学化学专业本科生，学识有限，只提出一些看法。对于第一个问题，楼主的考虑可能是把电解与氧化还原搞混淆了。没错，氢离子与酸性条件下的硝酸根离子都有氧化性，而且氧化性硝酸根强于氢离子 ...

“但是硝酸根离子带负电荷，很难靠近阴极”

铅蓄电池放电时，在正极和负极附近都生成硫酸铅，因此阴离子是可以靠近带负电荷的电极的。
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41楼2011-02-22 05:46:19
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sdssldp

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by whoseway at 2011-02-18 08:54:26:
到底是硝酸根离子还是氢离子，实际上是个竞争过程。

硝酸根离子得电子能力强于氢离子，但在阴极硝酸根离子的浓度小于氢离子。

至于到底哪个厉害，要看实验结果。

就如电解FeCl2溶液，到底是Fe2+失电子还 ...

CL- 的还原性比Fe2+的还原性强，当然在阳极上是CL-放电，生成的CL2再把溶液中的Fe2+氧化。


我认为您的类比不严密。
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42楼2011-02-22 05:49:15
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sdssldp

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by laigei at 2011-02-18 10:08:10:
*
      在确定的溶质总量的溶液中，无论电离平衡如何移动，质量还是守恒的。
      如果该物质进入溶液后，变成其它物质，按新物质计算其浓度，说浓度变化也是正确的。例如：质量X的A物，溶于水中变成质量Y的 ...

看不明白是什么意思
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43楼2011-02-22 05:50:34
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bigtom999

至尊木虫 (文坛精英)

国家安全事务助理
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:48:25
引用回帖:
Originally posted by sdssldp at 2011-02-21 21:26:41:
1、第一个问题“电解硝酸水溶液”可以做实验，第二个问题“醋酸水溶液平衡移动问题”不能做实验。
2、我所在的高考补习学校没有实验器材。
3、大学或研究所的实验条件应该比中学好的多，麻烦一位热心肠好人， ...

有你这样认真负责的老师是学生的福气   好好干  多培养好人才
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44楼2011-02-22 08:17:23
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lixiaohui525

金虫 (小有名气)
★ ★
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:48:32

同意6楼说法，阳极是吧氢氧根氧化成氧气与氢离子
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45楼2011-02-22 09:08:21
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yeer

木虫 (正式写手)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:48:41
引用回帖:
Originally posted by sdssldp at 2011-02-15 01:03:29:
嗯，大侠，我是这样考虑的：
关于问题一、硝酸根离子的氧化性比氢离子的强，锌与硝酸反应就是硝酸根离子被还原；同理，在阴极上发生得电子的还原反应，因此在阴极上硝酸根离子被还原。
关于问题二、
1、对 ...

讨论一下：“硝酸根的氧化性比氢离子的强”
个人认为硝酸根体现较强氧化性的时候，必须是在酸性条件下，也就是只有氢离子存在的时候硝酸根才可以体现较强的氧化性。请问硝酸钠可以氧化锌吗？
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46楼2011-02-22 09:23:02
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aylizheng

木虫 (正式写手)

萤火虫
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:48:49

与电解的设计有关,如果使用搅拌的方法,硝酸根也可以被还原
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47楼2011-02-22 09:33:07
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)
★
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引用回帖:
Originally posted by sdssldp at 2011-02-21 21:32:18:
“因此溶液酸性增强”
1、我没有问溶液的酸性怎样变化。
2、氢离子浓度升高，溶液酸性增强，并不能说明平衡一定正向移动啊。HI、H2、I2的平衡体系中通入纯HI气体，新平衡中H2浓度升高，但平衡并未发生移动。

能把你的问题和你的理解具体说一下吗？
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48楼2011-02-22 09:37:11
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湘里巴人

银虫 (小有名气)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:48:59
引用回帖:
Originally posted by changyf at 2011-02-15 02:35:57:
对于问题1，在阴极当然是阳离子得到电子的反应，因此只能是氢离子放电。而阳极是负离子失电子的反应，对于硝酸溶液，在阳极放电的是氢氧根离子。因此整个电解过程相当于是在电解水，在电解过程中溶液中硝酸的浓度 ...

楼上解释为正解。
   
  举一电解工业界实例，大家去理解和鉴别。
   锌冶炼的电解过程是在硫酸体系下，电解硫酸锌。阴极是析出锌，阳极放出氧气。按正常的标准电势分析，阴极应该首先析出氢，但由于氢在以铝板为材料的阴极板上的超电势过高，电极电势比锌电势更负，使得阴极优先析出锌，这样才有锌的湿法冶炼工业。
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天上云是蓝的，地上水也是蓝，可中间的气体却无色的
49楼2011-02-22 15:18:43
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)
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引用回帖:
Originally posted by 湘里巴人 at 2011-02-22 07:18:43:
楼上解释为正解。
   
  举一电解工业界实例，大家去理解和鉴别。
   锌冶炼的电解过程是在硫酸体系下，电解硫酸锌。阴极是析出锌，阳极放出氧气。按正常的标准电势分析，阴极应该首先析出氢，但由于氢在以铝 ...

你的这个解释可以理解为氢的附加电势要高于Zn，因此在阴极就是Zn先析出。工业上利用这个原理电解精炼活泼性高于氢的金属。
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50楼2011-02-22 16:07:37
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